在25℃时，0.01mol·L-1NaOH溶液的pH值是
A.2 B.13 C.12 D.10
氨分解反应在容积为2 L的密闭容器内进行。已知起始时氨气的物质的量为4 mol,5 s末为2.4 mol，则用氨气表示该反应的速率为( )
A.0.32 mol·L－1·s－1 B.0.16 mol·L－1·s－1
C.1.6 mol·L－1·s－1 D.0.8 mol·L－1·s－1
在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，加入少量下列固体物质能使平衡向左移动的是
A.NaCl B.Na2CO3 C.CH3COONa D.NaOH
下列变化中，属于吸热反应的是
①液氨气化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③稀释浓硫酸 ④氨催化氧化生成NO ⑤氯酸钾分解制O2 ⑥酸碱中和生成水 ⑦氯化铁溶于水显酸性
A.②⑤⑦ B.①③④ C.①②⑤ D.③④⑥
已知软锰矿的主要成分是(还含有少量、、、、、)。用软锰矿浆进行烟气脱硫并制备和的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
(1)“酸浸”中脱硫的产物是________；滤渣1的主要成分是_________。
(2)向“浸出液”中加入适量，发生反应的离子方程式是_______；“除杂”时除去的离子是和________。
(3)“沉锰”的离子方程式为_______。
(4)“沉锰”过程中pH和温度对和沉淀率的影响如图所示。
①由图可知，“沉锰”的合适条件是_______。
②当温度高于45℃时，和沉淀率变化的原因是________(填字母代号)。
a.高于45℃时，随着温度升高碳酸氢铵分解，降低
b.高于45℃时，随着温度升高生成更多硫酸镁沉淀
c.高于45℃时，随着温度升高水解程度增大生成更多
(5)已知常温时，饱和氢氧化镁溶液的pH为________。
苯甲酸乙酯()是重要的精细化工试剂，常用于配制水果型食用香精。实验室制备流程如下：
试剂相关性质如下表：
苯甲酸
乙醇
苯甲酸乙酯
常温性状
白色针状晶体
无色液体
无色透明液体
沸点/℃
249.0
78.0
212.6
相对分子量
122
46
150
溶解性
微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂
与水任意比互溶
难溶于冷水，微溶于热水，易溶于乙醇和乙醚
(1)为提高原料苯甲酸的纯度，可采用的纯化方法为________。
(2)步骤①的装置如图所示(加热和夹持装置已略去)将一小团棉花放仪器B中靠近活塞孔处，将吸水剂(无水硫酸铜的乙醇饱和溶液)放入仪器B中，在仪器C中加入纯化后的苯甲酸晶体、无水乙醇(约)和浓硫酸，加入沸石加热至微沸，回流反应。仪器A的作用是_______；仪器C中反应液最好应采用______方式加热。
(3)随着反应进行，反应体系中水分不断被有效分离，仪器B中吸水剂的现象为___。
(4)反应结束后，对C中混合液进行分离提纯，操作Ⅰ是___；操作Ⅱ所用的玻璃仪器除了烧杯外还有___。
(5)反应结束后，步骤③中将反应液倒冷水的目的除了溶解乙醇外，还有__；加入的试剂X为__(填写化学式)。