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常温下,FeSKsp=6.25×10-18(设饱和溶液的密度为1g/mL)。若已知H2S饱和溶液在常温下,cH+)与cS2-)之间存在以下关系:c2H+·cS2-=1.0×10-22,在该温度下,将适量FeS投入H2S饱和溶液中,欲使溶液中cFe 2+)达到1mol/L,应调节溶液的pH___________

(已知:lg2 = 0.3

 

答案:
pH=3-2lg2= 2.4 【解析】 c(Fe 2+)达到1mol/L,则根据FeS的Ksp=6.25×10-18可知硫离子的浓度为c(S2-)=6.25×10-18mol/L。又因为c2(H+)·c(S2-)=1.0×10-22,所以c(H+)=,所以pH=3-2lg2= 2.4。  
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