Question

NH₄HSO₄ 在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。室温时，向100mL0.lmol·L^-1 NH₄HSO₄ 溶液中滴加0.1mol·L^-1NaOH溶液，得到的溶液pH 与NaOH 溶液体积的关系曲线如图所示。下列说法正确的是

A.a点溶液中：c(NH₄⁺)+c(H⁺)=c(Na⁺) +c(OH^-)

B.C点溶液中：c(SO₄^2-)>c(NH₃·H₂O)>c(NH₄⁺)

C.d点溶液中：c(SO₄^2-) >c(OH^-)>c(NH₄⁺)

D.a、b、c、d 四个点中，b点水的电离程度最大

Answer

AC

【解析】

A.a点溶液显酸性NH4HSO4+NaOH= NaNH4 SO4+H2O 100mL0.lmol·L-1 NH4HSO4 溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液100mL，恰好完全反应，NH4+发生水解，所以显酸性c(NH4+)+c(H+)+c(Na+) =c(OH-)+2 c(SO42-)，根据物料守恒c(Na+)= c(SO42-)，所以上述式子可以写成c(NH4+)+c(H+)=c(Na+) +c(OH-) 故A对；B. C点溶液中含有硫酸钠，硫酸铵和氨水，因为氨水的电离程度大于铵根离子的水解程度，c(SO42-)> c(NH4+)> c(NH3·H2O)，故B错；

C. d点溶液中硫酸钠，氢氧化钠和氨水：c(SO42-) >c(OH-)>c(NH4+)故正确；D.因为加酸和碱抑制水的电离，水解促进电离，所以 受的a、b、c、d 四个点中，a点水的电离程度最大.故D错。