Question

海水结冰形成海冰，海冰中部分盐分被包裹在冰晶中，形成如下图所示的含“盐泡”(设1个盐泡中含1个NaCl单元)的海冰。测得某海冰内层中NaCl的浓度为10^-4mol·L^-1，已知该层海冰的密度为0.9g·cm^-3。下列说法错误的是(    )

A.“盐泡”内的钠、氯以离子的形式存在

B.海冰密度越大，则海冰中的“盐泡”越少

C.海冰中形成的氢键比例比海水中的大

D.该海冰中“盐泡”与H₂O的个数比约为1：(510⁵)

Answer

B

【解析】

A. NaCl是离子化合物，所以钠、氯以离子的形式存在，A正确；

B. NaCl的相对分子质量比水大，所以海冰密度越大，NaCl含量越多，B错误；

C. 海冰的密度为0.9g·cm-3比海水（密度大于1g·cm-3）小，所以海冰中形成的氢键比例比海水中的大，C正确；

D.假设1L的海冰，NaCl的物质的量10-4mol，水的质量约为0.9g·cm-3×1000mL=900g，水的物质的量约为，则 “盐泡”与H2O的个数比约为10-4：50=1：(5105)，D正确。

答案选B。