Question

X、Y、Z、M、N是短周期元素，且原子序数依次递增。已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大。Z和N可以形成ZN₂型化合物。回答下列问题：

(1)写出各元素的符号：

X：________ Y：________  Z：________ M： ________。

(2)元素N在周期表中的位置_______，它的最高价氧化物的化学式为____。

(3)由元素X、Y形成的一种化合物可以作为呼吸面具的供氧剂，该化合物的电子式______________，其所含阴阳离子个数比为_____。

(4)1.2gZ与足量的N的氢化物水溶液反应，转移的电子数为________。

(5)用电子式表示ZN₂的形成过程________________。

(6)Z能在氮气中燃烧，Z在氮气中燃烧的产物与水反应可产生一种使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。写出Z在氮气中的燃烧产物与水反应的化学方程式：______。

Answer

O Na Mg S 第三周期第ⅦA族 HClO4 1：2 6.02×1022 Mg3N2+6H2O＝2NH3↑+3Mg(OH)2↓

【解析】

X、Y、Z、M、N是短周期元素，且原子序数依次递增。已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族，因此X是O，M是S，所以N是Cl。Y在同周期主族元素中原子半径最大，Y是Na。Z和N可以形成ZN2型化合物，则Z是Mg。据此解答。

(1)根据以上分析可知X、Y、Z、M的元素符号分别是O、Na、Mg、S。

(2)元素N是Cl，在周期表中的位置第三周期第ⅦA族，它的最高价氧化物的化学式为HClO4。

(3)由元素X、Y形成的一种化合物可以作为呼吸面具的供氧剂，该化合物是过氧化钠，电子式为，因此其所含阴阳离子个数比为1：2。

(4)1.2gZ即0.05molMg，与足量的N的氢化物水溶液即盐酸反应生成氯化镁，因此转移的电子数为0.05mol×2×6.02×1023/mol＝6.02×1022。

(5)ZN2是离子化合物氯化镁，用电子式表示ZN2的形成过程为。

(6)Mg能在氮气中燃烧生成氮化镁，氮化镁与水反应可产生一种使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体是氨气，根据原子守恒可知还有氢氧化镁生成。则Z在氮气中的燃烧产物与水反应的化学方程式为Mg3N2+6H2O＝2NH3↑+3Mg(OH)2↓。