Question

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。其中X、Y为金属元素，W和Z同主族。Z的核外电子数是W的2倍，W和Z的质子数之和等于X和Y的质子数之和。下列说法正确的是（  ）

A.原子半径：X＞Y＞W＞Z

B.W和X组成的化合物一定是碱性氧化物

C.Z对应的气态氢化物中所有原子均达到8电子稳定结构

D.向W、X、Y组成的化合物水溶液中滴入稀盐酸至过量，溶液先变浑浊后澄清

Answer

D

【解析】

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W和Z同主族，Z的核外电子数是W的2倍，则W为O元素，Z为S元素，W和Z的质子数之和等于X和Y的质子数之和，可知X为Na元素，Y为Al元素，据此解答。

由以上分析可知W为O、X为Na、Y为Al、Z为S元素。则

A．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径的大小顺序为X＞Y＞Z＞W，故A错误；

B．W和X组成的化合物不一定是碱性氧化物，如过氧化钠属于过氧化物，故B错误；

C．Z对应的气态氢化物中氢原子不是8电子稳定结构，故C错误；

D．W、X、Y组成的化合物为NaAlO2，加入盐酸，先生成氢氧化铝，盐酸过量，则沉淀溶解，故D正确；故选D。