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下列叙述正确的是(    )

①两种原子构成的分子中的化学键都是极性键

②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键

③含有非极性键的化合物一定是共价化合物

④只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高

⑤难失去电子的原子，易形成阴离子

⑥单质分子中不存在化学键，化合物的分子中才存在化学键

⑦离子化合物中一定含有离子键

A.只有②⑦ B.只有①⑦ C.只有⑦ D.只有①⑤⑦

 

答案：
A 【解析】 ①两种原子构成的分子中的化学键可能是极性键，也有可能是非极性键，比如H2O2中，H和O之间是极性键，O和O之间是非极性键，①错误； ②两种非金属元素原子之间形成共价键，不同种原子之间形成的共价键称为极性键，②正确； ③含有非极性键的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物，例如Na2O2，③错误； ④离子化合物的熔点不一定比共价化合物的熔点高，如NaCl的熔点低于二氧化硅的熔点，④错误； ⑤难失去电子的原子，不一定易形成阴离子，如稀有气体等，⑤错误； ⑥单质分子中可能存在化学键，如O2中含有共价键，⑥错误； ⑦含离子键的化合物称为离子化合物，故离子化合物中一定含有离子键，⑦正确； 综上所述：②⑦正确，A符合。 答案选A。  
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最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，其分子结构如图所示，已知断裂1mol N—N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量，则下列说法正确的是(   )

A.N4属于一种新型化合物

B.N4与N2互为同位素

C.N4沸点比P4(白磷)高

D.1mol N4气体转变为N2将放出882kJ热量

 

如图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是(　 　)

A.元素②位于第三周期ⅤIA族

B.元素④的原子序数比元素②的大8

C.元素①、②、③原子最外层电子数之和为20

D.元素的最高正化合价：③=⑤

 

下列关于反应能量的说法正确的是

A.Zn(s)＋CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)＋Cu(s)　ΔH＝－216 kJ·mol－1，则反应物总能量＞生成物总能量

B.相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol氢分子的能量为E2，则2E1＝E2

C.101 kPa时，2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝－572 kJ·mol－1，则H2的燃烧热为－572 kJ·mol－1

D.H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量

 

A、B两元素原子电子层数相同，如果A原子半径比B大，则下列判断正确的是(   )

A.两元素形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性应是A强于B

B.A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定

C.A的阴离子比B的阴离子还原性弱

D.A的金属性比B的金属性强

 

反应4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g)，在5L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.30mol。下列叙述正确的是(   )

A.容器中含D物质的量至少为0.45mol

B.A的平均反应速率是

C.容器中A、B、C、D的物质的量之比一定是4:5:4:6

D.容器中A的物质的量一定增加了0.30mol