如图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是( ) A.元素②位于第三周期ⅤIA族 B.元素④的原子序数比元素②的大8 C.元素①、②、③原... _满分5

如图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是(　　)

A.元素②位于第三周期ⅤIA族

B.元素④的原子序数比元素②的大8

C.元素①、②、③原子最外层电子数之和为20

D.元素的最高正化合价：③=⑤

答案：

B 【解析】根据元素在周期表中的位置可知，①为N元素，②为O元素，③为F元素，④为S元素，⑤为Cl元素，据此分析解答。 A．由上述分析可知，②为O元素，位于元素周期表的第二周期第ⅥA族，A错误； B．④为S元素，原子序数为16，②为O元素，原子序数为8，则元素④的原子序数比元素②的大8，B正确； C．①为N元素、②为O元素、③为F元素，最外层电子数分别为5、6、7，和为5+6+7=18，C错误； D．③为F元素，F没有正化合价，D错误；答案选B。

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下列关于反应能量的说法正确的是

A.Zn(s)＋CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)＋Cu(s)　ΔH＝－216 kJ·mol－1，则反应物总能量＞生成物总能量

B.相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol氢分子的能量为E2，则2E1＝E2

C.101 kPa时，2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝－572 kJ·mol－1，则H2的燃烧热为－572 kJ·mol－1

D.H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量

A、B两元素原子电子层数相同，如果A原子半径比B大，则下列判断正确的是( )

A.两元素形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性应是A强于B

B.A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定

C.A的阴离子比B的阴离子还原性弱

D.A的金属性比B的金属性强

反应4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g)，在5L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.30mol。下列叙述正确的是( )

A.容器中含D物质的量至少为0.45mol

B.A的平均反应速率是

C.容器中A、B、C、D的物质的量之比一定是4:5:4:6

D.容器中A的物质的量一定增加了0.30mol

2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是

A.Ts是第七周期第ⅦA族元素

B.Ts的同位素原子具有相同的电子数

C.Ts在同族元素中非金属性最弱

D.中子数为176的Ts核素符号是

反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.8 mol·L-1，在此段时间内用H2表示的平均反应速率为0.4 mol·L-1·s-1，则此段时间是( )

A.2 s B.20 s C.3 s D.1.33 s