Question

A、B两元素原子电子层数相同，如果A原子半径比B大，则下列判断正确的是(   )

A.两元素形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性应是A强于B

B.A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定

C.A的阴离子比B的阴离子还原性弱

D.A的金属性比B的金属性强

Answer

D

【解析】

A、B两元素原子电子层数相同，说明两种元素同周期。

A．两元素形成的最高价氧化物水化物的酸性A强于B，说明A的非金属性强于B，则A的原子半径小于B，故A错误；

B．A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定，说明A的非金属性强于B，则A的原子半径小于B，故B错误；

C．A的阴离子比B的阴离子还原性弱，说明A的非金属性比B强，则A的原子半径小于B，故C错误；

D．A的金属性比B的金属性强，说明A在B的左边，所以A原子半径比B大，故D正确；

故答案为D。