根据要求完成下列问题：
(1)某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，试回答：该元素核外价电子排布图______，电子排布式_______。该元素形成的单质为______晶体。
(2)指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心离子、配位体及其配位数：____、_______、______。
(3)在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中，属于非极性分子的是(填序号) _______ 。
(4)试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“＝”)：
HClO3______HClO4；H3PO4______H3PO3。
(5)根据价层电子对互斥理论判断下列问题：
①NH3中心原子的杂化方式为____杂化，VSEPR构型为___，分子的立体构型为______。
②BF3中心原子的杂化方式为______杂化，分子的立体构型为_____。
(6)H2O的沸点(100℃)比H2S的沸点(-61℃)高，这是由于________ 。