根据要求完成下列问题：
(1)某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，试回答：该元素核外价电子排布图______，电子排布式_______。该元素形成的单质为______晶体。
(2)指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心离子、配位体及其配位数：____、_______、______。
(3)在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中，属于非极性分子的是(填序号) _______ 。
(4)试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“＝”)：
HClO3______HClO4；H3PO4______H3PO3。
(5)根据价层电子对互斥理论判断下列问题：
①NH3中心原子的杂化方式为____杂化，VSEPR构型为___，分子的立体构型为______。
②BF3中心原子的杂化方式为______杂化，分子的立体构型为_____。
(6)H2O的沸点(100℃)比H2S的沸点(-61℃)高，这是由于________ 。
答案：
1s22s22p63s23p63d14s2 金属 Co3+ CN- 6 ①③④⑦ < > sp3 四面体形 三角锥形 sp2 平面三角形 水分子间存在氢键
【解析】
（1）该元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，则该元素为21号钪元素，核外价电子排布图：；电子排布式：1s22s22p63s23p63d14s2；该元素形成的单质为金属晶体；
（2）配合物K3[Co(CN)6]中的中心离子是Co3+；配位体是CN-；配位数是右下角角标：6；
（3）下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中，正负电中心重合的分子属于非极性分子，有：①③④⑦；
（4）含氧酸的非羟基氧越多，酸性越强，则下列物质的酸性强弱：HClO3H3PO3；
（5）根据价层电子对互斥理论判断下列问题：
①可计算氨气的杂化轨道：；NH3中心原子的杂化方式为sp3杂化，VSEPR构型为四面体型，分子的立体构型为三角锥形；
②可计算三氟化硼的杂化轨道：；BF3中心原子的杂化方式为sp2杂化，分子的立体构型为平面三角形；
（6）水和硫化氢都是分子晶体，H2O的沸点(100℃)比H2S的沸点(-61℃)高，这是由于水分子之间存在氢键。