已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是（） A. B. C. D. _满分5

已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是（）

A. B. C. D.

答案：

C 【解析】主族元素外围电子排布为nsx或ns2npx，但1s2为He，为零族元素，最外层电子数为的4s2元素可能为过渡元素。 A、最外层电子排布式为3s23p3，处于第三周期ⅤA族，故A不符合； B、最外层电子排布式为4s24p1，处于第四周期ⅢA族，故B不符合； C、最外层电子数为的4s2元素可能为Ca或部分过渡元素，故C符合； D、最外层电子排布式为3s23p5，处于第三周期ⅦA族，故D不符合。答案选C。

推荐试题

下列原子的电子排布图中，正确的是

A. B. C. D.

元素的性质呈现周期性变化的根本原因是 (　　)

A.原子半径呈周期性变化 B.元素的化合价呈周期性变化

C.第一电离能呈周期性变化 D.元素原子的核外电子排布呈周期性变化

物质A为生活中常见的有机物，只含有C、H、O三种元素，且它们的质量比为12:3:8。物质D是一种芳香族化合物。请根据如图(所有无机产物已略去)中各有机物的转化关系回答问题。

已知两分子醛在一定条件下可以发生如下反应(其中R、R'为H或烃基)：RCHO+R'CH2CHO＋H2O。

(l)A→B的反应类型为_______；H的名称：_______。

(2)写出物质A的结构简式：______。

(3)写出D→E中反应①的化学方程式：________。

(4)E有多种同分异构体，与E具有相同官能团的芳香族同分异构体有_______种(包括本身和顺反异构)，其中核磁共振氢谱有五个峰的同分异构体的结构简式有2种，请写出其中一种_______。

(5)若I与H2发生反应，则1molI最多消耗H2的物质的量为_____mol。

I.(1)氮氧化物、二氧化硫是造成大气污染的主要物质，某科研小组进行如下研究。

写出SO2(g)与NO2(g)反应生成SO3(g)和NO(g)的热化学方程式_______________。

II.(2)辉铜矿可由黄铜矿(主要成分为CuFeS2)通过电解转变而成，有关转化如图，阴极反应式为____。

若转化时转移了0.2mol电子，共生成Cu2S___________mol。

III.(3)T℃时，向某恒温密闭容器中加入一定量的Fe2O3和C，发生反应Fe2O3(s)+3C(s)⇌2Fe(s)+3CO(g)ΔH=+489kJ/mol，反应达到平衡后，在t1时刻改变某条件，逆反应速率v(逆)随时间(t)的变化关系如图所示，则t1时刻改变的条件可能是(填写字母)____________。