Question

25℃时，向20mL0.lmol•^L-1H₃PO₂溶液中滴加0.lmol•L^-1的NaOH溶液，滴定曲线如图1，各种含磷微粒占含磷微粒总量的物质的量分数(δ)随pH变化关系如图2(已知a点的纵坐标为0.5)。下列说法正确是

A.a点溶液显中性

B.已知B点所加NaOH液为l0mL，则该点溶液中存在关系：2c(H⁺)+c()=2c(OH^-)+c(H₃PO₂)

C.已知D点所加NaOH液为20mL，则该点溶液中微粒浓度大小关系：c(Na⁺)>c()>c(OH^-)>c(H⁺)

D.E点溶液中的水解方程式为+H₂O⇌+OH^-

Answer

C

【解析】

A.由图1和图2可知，该酸（次磷酸）为一元弱酸，图1中B点对应的是加入10mL氢氧化钠溶液恰好中和一半的酸，此时对应图2中a点的纵坐标为0.5，溶液中c(H3PO2)=c(H2PO2-)、pH=5，溶液呈酸性，选项A错误；

B．B点溶液为等浓度的NaH2PO2和H3PO2，存在电荷守恒关系：①c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（H2PO2-），存在物料守恒：②2c（Na+）=c（H3PO2）+c（H2PO2-），①×2-②整理得到2c（H+）+c（H3PO2）=2c（OH-）+c（H2PO2-），选项B错误；

C.D点为滴定终点，此时因次磷酸根水解而使溶液呈碱性，所以溶液中的各微粒浓度大小关系为c(Na+)>c()>c(OH-)>c(H+)，选项C正确；

D．E点为等浓度的NaH2PO2和NaOH溶液，水解方程式为+H2O⇌+OH-

答案选C。