工业上利用反应：N2(g) + 3H2(g)⇌2NH3(g) 合成氨气。
已知在1×105 Pa和25 ℃时，拆开1mol N≡N键和1mol H—H键所需能量分别为946 kJ和436 kJ，生成1mol N—H键放出的能量为391 kJ。回答下列问题：
(1)根据上述数据判断，在1×105 Pa和25 ℃时，工业合成氨的反应是________反应(填“吸热”或“放热”)；每消耗1 molN2，反应放出或吸收的热量Q1为________kJ；1 molN2和3 molH2在该条件下反应，达平衡时，放出或吸收的热量为Q2 kJ，则
Q2________Q1(填“>”“<”或“＝”)。
(2)合成氨反应在恒容密闭容器中进行，达到平衡后，只改变某一条件，下列说法正确的是________(填序号)。
a．升高温度，υ(正)、υ(逆)均增大，化学平衡移动
b．升高温度，υ(正)增大，υ(逆)减小，化学平衡移动
c．充入一定量的氮气，υ(正)、υ(逆)均增大，化学平衡不移动
d．充入一定量的氩气，υ(正)、υ(逆)均增大，化学平衡不移动
下列叙述能说明上述反应已达化学平衡状态的是________(填序号)。
a．υ正(N2)＝υ逆(NH3)
b．n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝1∶3∶2
c．容器中气体的密度不随时间而变化
d．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
(3)一定温度下，将1 mol N2和3 mol H2置于1L的恒容密闭容器中反应，测得不同温度(T)、不同时间段内，容器中NH3的物质的量数据如下：
| 1小时 | 2小时 | 3小时 | 4小时 |
T3 | 0.38 mol | 0.49 mol | 0.56 mol | 0.56 mol |
T4 | 0.42 mol | 0.51 mol | x mol | y mol |
表中x、y的大小关系为x________y。(填“>”“<”“＝”“≥”或“≤”)。