Question

短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。常温下，A、B组成的化合物是常见液体，C的原子半径是短周期主族元素中最大的，D最外层电子数等于电子层数的2倍。回答下列问题：

(1)B在元素周期表中的位置为________；A、B组成的原子个数比为1:1的化合物的电子式为________。

(2)B、C的简单离子中，半径较大的是________(填离子符号)；A、B、C三种元素组成的化合物中含有的化学键类型是________。

(3)C、D的最高价氧化物对应的水化物间反应的离子方程式为________。

(4)下列叙述能说明E的非金属性强于D的是________(填序号)。

a．D的简单氢化物的稳定性强于E的

b．D的氧化物对应的水化物的酸性弱于E的

c．D的单质常温下为固体，E的单质常温下为气体

d．E的单质通入D的简单氢化物的水溶液中，有D单质生成

Answer

第二周期VIA族 O2- 离子键、共价键 H＋＋OH－=H2O d

【解析】

由题干可知，短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。常温下，A、B组成的化合物是常见液体H2O，故A为H，B为O，C的原子半径是短周期主族元素中最大的故C为Na，D最外层电子数等于电子层数的2倍,故D为S，故E只能是Cl，据此进行解题。

(1)由分析可知，B是O元素，故在元素周期表中的位置为第二周期VIA族；A、B即H和O组成的原子个数比为1:1的化合物即H2O2，故其电子式为，故答案为：第二周期VIA族；；

(2)B、C的简单离子即O2-和Na+，两离子具有相同的核外电子排布，其半径与核电荷数有关，核电荷数越大半径越小，半径较大的是O2-；A、B、C三种元素即H、O、Na组成的化合物为NaOH，故其含有的化学键类型是离子键、共价键，故答案为：O2-；离子键、共价键；

(3)C、D的最高价氧化物对应的水化物即NaOH和HClO4，故反应的离子方程式为H＋＋OH－=H2O，故答案为：H＋＋OH－=H2O；

(4)

a．简单气态氢化物的稳定性与元素的非金属性一致，故D的简单氢化物的稳定性强于E的，说明D的非金属强于E，a不合题意；

b．元素的最高价氧化物对应水化物的酸性与非金属性一致，故D的氧化物对应的水化物的酸性弱于E的，不能说明D、E的非金属性强弱，b不合题意；

c．物质的状态是物理性质，非金属性是化学性质，二者不相关，故D的单质常温下为固体，E的单质常温下为气体，不能说明D、E的非金属性强弱，c不合题意；

d．E的单质通入D的简单氢化物的水溶液即Cl2+H2S=2HCl+S，有D单质生成，说明Cl2的氧化性强于S的，元素单质的氧化性与非金属性一致，故说明E的非金属性强于D的，d符合题意；

故答案为：d。