Question

短周期元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，由它们中的部分元素形成的化合物X、Y、Z、W在一定条件下的相互转化关系如图所示。已知X、Y、Z均含有d元素；Y是两性氢氧化物；W是一种焰色反应呈黄色的强碱；e原子的得电子能力在同周期中最强。下列说法正确的是

A.a、c分别与e形成的化合物的化学键类型相同

B.b元素的单质和氢化物可能具有强氧化性和漂白性

C.c的简单离子的氧化性强于d的

D.d元素的单质不能与W溶液反应

Answer

B

【解析】

Y是两性氢氧化物，则Y为氢氧化铝；W是一种焰色反应呈黄色的强碱，则W为NaOH；氢氧化铝与过量的强碱反应生成偏铝酸钠，则Z为偏铝酸钠，a、b、c、d、e中含有H、O、Na、Al，则e为第三周期元素，e原子的得电子能力在同周期中最强，为Cl，X为氯化铝。

A．a、c分别与e形成的化合物分别为NaCl、HCl，化学键类型分别为离子键、共价键，不相同，A说法错误；

B．b元素的单质O3和氢化物是H2O2时，具有强氧化性和漂白性，B说法正确；

C．c、d分别为Na、Al，且金属性Na＞Al，金属性越强，其离子氧化性越弱，则c的简单离子的氧化性弱于d的，C说法错误；

D．d元素的单质为Al，能与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，D说法错误；

答案为B。