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2019年1月3日，我国“嫦娥四号”探测器成功登陆月球背面，开启了月球探测的新旅程。月球土壤中含有丰富的 He，下列关于 He的说法正确的是

A.原子核内含有3个质子

B.与He是两种不同的核素

C.He原子核内比He少一个电子

D.He化学性质活泼，易与O2等非金属单质反应

 

答案：
B 【解析】 A．He是质子数为2，质量数为3的He的一种核素，故A错误； B．He是质子数为2，质量数为3，中子数为1的He的一种核素，He是质子数为2，质量数为4，中子数为2的He的另一种核素，二者互为同位素，故B正确； C．He是质子数为2，电子数为2，质量数为3，中子数为1的He的一种核素，He是质子数为2，电子数为2，质量数为4，中子数为2的He的另一种核素，He原子核内比He少一个中子，故C错误； D．He最外层(第一层)达到2个电子，属于稳定结构，不易得失电子，很难与其他物质发生反应，化学性质不活泼，故D错误； 答案为B。  
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下列图示过程，由太阳能直接转变为化学能的是

A. 光伏发电 B. 风力发电

C. 水力发电 D. 光合作用

 

高锰酸钾（KMnO4）是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿（主要成分为MnO2）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下:

回答下列问题:

（1）原料软锰矿与氢氧化钾按1：1的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是_____________．

（2）“平炉”中发生的化学方程式为_____________．

（3）“平炉”中需要加压，其目的是_____________．

（4）将K2MnO4转化为KMnO4的生产有两种工艺．

①“CO2歧化法”是传统工艺，即在K2MnO4溶液中通入CO2气体，使体系呈中性或弱碱性，K2MnO4发生歧化反应，反应中生成KMnO4，MnO2和_____________（写化学式）．

②“电解法”为现代工艺，即电解K2MnO4水溶液，电解槽中阳极发生的电极反应为_____________，阴极逸出的气体是_____________．与传统工艺比较，现代工艺的有点除了产品纯度高外还有_____________

（5）高锰酸钾纯度的测定：称取1.0800g样品，溶解后定容于100mL容量瓶中，摇匀．取浓度为0.2000mol•L-1的H2C2O4标准溶液20.00mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为24.48mL，该样品的纯度为_____________（列出计算式即可，已知2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O）．

 

科学家模拟足贝类足丝蛋白的功能，合成了一种对云母、玻璃、二氧化硅等材料具有良好粘附性的物质——化合物l，其合成路线如下:

回答下列问题:

（1）化合物A的分子式为____________，lmol该物质完全燃烧最少需要消耗___________molO2

（2）由B生成C的化学方程式为____________________________________________________

（3）由E和F反应生成D的反应类型为____________，由D和SOCl2反应生成G的反应类型为___________

（4）D的结构简式为_____________________，仅以D为单体合成高分子化合物的化学方程式为________________

（5）下列关于Ⅰ的说法正确的有_______________(双选，填字母)。

A.属于芳香经衍生物B.能使溴的四氯化碳溶液褪色

C.1mol物质Ⅰ能与3molNaOH反应D.1molI最多能与5molH2发生加成

（6）X是Ⅰ的同分异构体，能发生银镜反应，能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6:2:1:l。写出两种符合要求的X的结构简式_____________________

 

研究CO、NOx、SO2等的处理方法对环境保护有重要意义。

（1）科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g）H=-746.8kJ/mol

①为了研究外界条件对该反应的影响，进行下表三组实验，测得不同时刻NO的浓度(c)随时间变化的趋势如图1所示。1、2、3代表的实验编号依次是__________________________（已知在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。）

②图2表示NO的平衡转化率(α)随温度、压强变化的示意图。X表示的是__________，理由是________；Y表示的是________，且Y1________Y2（填“>”或“<”）。

（2）一定温度下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生反应NO2(g)+SO2(g) ⇌SO3(g)+NO(g)，达到平衡时SO3的体积分数为25%。该反应的平衡常数K=___________________。 

（3）利用原电池反应可实现NO2的无害化，总反应为6NO2+8NH3 == 7N2+12H2O，电解质溶液为碱性。工作一段时间后，该电池负极区附近溶液pH________（填“变大”、“变小”或“不变”），正极电极反应式为________________________________________________。

 

软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Fe2O3、MoO、Al2O3、CaO等杂质，工业上用软软矿制取MnSO4·H2O的流程如下:

已知:Fe3+、Al3+、Mn2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶渡的pH分别为3.2、5.2、10.4、12.4;温度高于27℃时，MnSO4的溶解度随温度的升高而逐渐降低。

（1）“浸出”过程中MnO2转化为Mn2+的化学方程式为_________________________________________

（2）“浸出”过程中Fe2O3转化为Fe3+和Fe2+，相关反应的离子方程式为_______________________________

（3）“滤渣I”的主要成分是_____________，“调pH至5~6”所加的试剂是________（填“石灰水”或“稀硫酸”)。

（4）根据下表数据，选择“第2步除杂”所加的物质A（由一种阳离子和一种阴离子组成)，物质A的化学式为_______________

（5）采用“趁热过滤”操作的原因是_______________________________