工业废气、汽车尾气排放出的NOx、SO2等是形成酸雨的主要物质，其综合治理是当前重要的研究课题。回答下列问题：
I．NOx的消除
(1)汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂条件下可发生如下反应： 2NO(g)＋2CO(g)⇌ N2(g)＋2CO2(g) ΔH。
若已知：①CO的燃烧热ΔH1＝-283.0 kJ·mol-1
②N2(g)＋O2(g)⇌2NO(g) ΔH2＝180.5 kJ·mol-1
则反应2NO(g)＋2CO(g)⇌N2(g)＋2CO2(g) 的ΔH＝________。
(2)T ℃下，向一容积不变的密闭容器中通入一定量的NO(g)和CO(g)，用气体传感器测得不同时间NO(g)和CO(g)浓度如下表：
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)/×104mol·L-1 | 10.0 | 4.50 | c1 | 1.50 | 1.00 | 1.00 |
c(CO)/×103mol·L-1 | 3.60 | 3.05 | c2 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
则c2合理的数值为________ (填序号)。
A．2.80 B．2.95 C．3.00 D．4.20
(3)某研究小组探究催化剂对CO、NO转化的影响。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中NO含量，从而确定尾气脱氮率(脱氮率即NO的转化率)，结果如图所示。下列说法正确的是________ (填序号)。
A．曲线Ⅱ中催化剂脱氮率比曲线Ⅰ中的高
B．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响
C．曲线Ⅱ中的催化剂适用于450 ℃左右脱氮
D．两种催化剂均能降低活化能，但ΔH不变
II．SO2的综合利用
(4)某研究小组对反应NO2(g)＋SO2(g)⇌SO3(g)＋NO(g) ΔH＜0进行相关实验探究。在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比[n0(NO2)∶n0(SO2)]进行多组实验(各组实验的温度可能相同，也可能不同)，测定NO2的平衡转化率[α(NO2)]。部分实验结果如图所示。
①图中A点对应温度下，该反应的化学平衡常数K＝________。
②如果将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态，应采取的措施是________。
③图中C、D两点对应的实验温度分别为TC和TD，通过计算判断：TC________TD (填“＞”“＜”或“＝”)。