现有常温下的4种溶液：①0.01 mol·L－1CH3COOH溶液；②0.01 mol·L－1HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。
回答下列问题：
(1)4种溶液中水的电离程度最大的是________(填序号)。
(2)将4种溶液同等程度稀释10倍后，溶液pH由大到小的顺序是_______。
(3)若将①④混合后所得溶液中的c(CH3COO－)＞c(H＋)，则下列说法正确的是______(填序号)。
A．溶液一定呈酸性 B．溶液一定呈碱性
C．溶液一定呈中性 D．溶液可能呈酸性、中性或碱性
(4)若将②③混合后所得溶液的pH＝7，则消耗溶液的体积：②_____③ (填“＞”“＜”或“＝”)。
(5)若将②④混合后所得溶液的pH＝10，则消耗②和④溶液的体积比：
＝_____。
答案：
① ③＞④＞①＞② D ＞ 99:101
【解析】
常温下，①0.01 mol·L－1CH3COOH溶液的pH大于2，c(H+)小于0.01 mol·L－1；②0.01 mol·L－1HCl溶液的pH等于2，c(H+)=0.01 mol·L－1；③pH＝12的氨水，c(OH-)=0.01 mol·L－1；④pH＝12的NaOH溶液是强碱溶液，，c(OH-)=0.01 mol·L－1。。
（1）水的电离受酸碱的抑制，酸碱电离的氢离子或氢氧根离子的浓度越大，其对水的电离的抑制作用就越大。4种溶液中，醋酸电离的氢离子浓度最小，故其中水的电离程度最大的是①；
（2）将4种溶液同等程度稀释10倍后，①溶液的pH大于3，②溶液溶液的pH为3，③溶液的pH介于11和12之间，④溶液的pH为11，则pH由大到小的顺序是：③＞④＞①＞②；
（3）0.01 mol·L－1CH3COOH溶液中，，向其中加入少量pH＝12的NaOH溶液后，c(CH3COO－)增大、c(H＋)减小，可以保证所得溶液是酸性的，且溶液中的c(CH3COO－)＞c(H＋)；继续加入pH＝12的NaOH溶液至溶液呈中性，c(CH3COO－)增大、c(H＋)减小，仍能满足溶液中的c(CH3COO－)＞c(H＋)；继续加入pH＝12的NaOH溶液至两者恰好反应，可以得到醋酸钠溶液，因CH3COO－水解而使溶液呈碱性，水解的程度是很小的，故溶液中的c(CH3COO－)＞c(H＋)。综上所述，溶液可能呈酸性、中性或碱性，说法正确的是D；
（4）若将②③两溶液按体积比1:1混合后，所得溶液因氨水过量很多而显碱性，要使pH＝7，则消耗碱性溶液的体积更少，故②＞③；
(5)若将②④混合后所得溶液的pH＝10，则溶液显碱性，pH＝10时，氢氧根离子浓度为10-4mol·L－1，则，有，则消耗②和④溶液的体积比为＝99:101。