过氧化氢(H2O2)是重要的化工产品，广泛应用于绿色化学合成、医疗消毒等领域。回答下列问题：
(1)室温下，过氧化氢的Ka1＝2.24×10-12，则H2O2的酸性________H2O(填“＞”“＜”或“＝”)，H2O2的一级电离方程式为________。
(2)研究表明，过氧化氢溶液中c(HO
)越大，过氧化氢的分解速率越快。常温下，不同浓度的过氧化氢分解率与pH的关系如图所示。一定浓度的过氧化氢，pH增大分解率增大的原因是________。
(3)100℃时，在不同金属离子存在下，纯过氧化氢24 h的分解率见表：
离子 | 加入量/(mg·L-1) | 分解率/% | 离子 | 加入量/(mg·L-1) | 分解率/% |
无 | — | 2 | Fe3＋ | 1.0 | 15 |
Al3＋ | 10 | 2 | Cu2＋ | 0.1 | 86 |
Zn2＋ | 10 | 10 | Cr3＋ | 0.1 | 96 |
由上表数据可知，能使过氧化氢分解反应活化能降低最多的离子是________；储运过氧化氢时，可选用的容器材质为________(填序号)。
A．不锈钢 B．黄铜 C．纯铝 D．铸铁
答案：
＞ H2O2⇌H＋＋HO pH升高，c(HO)增大，分解速率加快 Cr3＋ C
【解析】
根据过氧化氢的Ka1和水的Kw比较；根据图象以及已知信息，结合平衡移动分析；根据催化剂对反应的活化能和反应速率的影响分析。
(1)过氧化氢的Ka1＞Kw，故H2O2电离出氢离子的能力大于水，故H2O2的酸性＞H2O；H2O2的一级电离方程式为H2O2⇌H＋＋HO；
(2)pH增大，c(H+)减小，反应H2O2⇌H＋＋HO正向进行，c(HO)增大，则过氧化氢的分解速率加快；
(3)根据表中数据分析，Cr3＋的加入量最少，对应的H2O2的分解率最大，说明Cr3＋对过氧化氢分解反应的催化效果最好，即使过氧化氢分解反应的活化能降低最多；使用题述金属材质的容器贮运过氧化氢时，必然会有微量的相应金属离子的溶出，Al3+对H2O2分解的影响最小，因此可以选用纯铝容器来贮运过氧化氢，故选C。