将1molM和2 molN置于体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：M(s)+2N(g)
P(g)+Q(g) △H。反应过程中测得P的体积分数在不同温度下随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.若X、Y两点的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2
B.温度为T1时，N的平衡转化率为80%，平衡常数K=40
C.无论温度为T1还是T2，当容器中气体密度和压强不变时，反应达平衡状态
D.降低温度、增大压强、及时分离出产物均有利于提高反应物的平衡转化率
答案：
A
【解析】
A. 若X点P的体积分数40%，Y点P的体积分数小于40%，X点P的含量高，P为生成物，产率越大，平衡常数越大，两点的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2，故A正确；
B. 温度为T1时，设N的变化量为xmol，根据反应：
M(s)+2N(g)P(g)+Q(g)
初始（mol）：1 2 0 0
变化（mol）： x
平衡（mol）： 2-x
温度为T1时，X点P的体积分数==40%，解得x=1.6mol。
N的平衡转化率为==80%，平衡常数K=4，故B错误；
C. 该反应为反应前后气体体积不变的体系，压强不影响平衡移动，不能做为达到平衡的判断依据，故C错误；
D.该反应为反应前后气体体积不变的体系，增大压强，反应速率加快，但压强不影响平衡移动，转化率不变；根据“先拐先平数值大”的原则，T2> T1，降低温度P的体积分数减少，反应向逆向进行，即放热的方向进行，反应物的转化率较低，故D错误；
答案选A。