设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A.1molS与足量Fe反应，转移的电子数为3NA B.标准状况下，0.5molCu与1... _满分5

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A.1molS与足量Fe反应，转移的电子数为3NA

B.标准状况下，0.5molCu与1mol浓H2SO4在加热时充分反应，生成11.2L的SO2

C.标准状况下，8.8g的CO2和N2O的混合气体所含的原子总数为0.6NA

D.1L0.1mol/L的稀硝酸溶液中所含的氧原子数目为0.3NA

答案：

C 【解析】 A．1molS与足量Fe反应，是生成硫化亚铁，转移的电子数为２NA，A错误； B． Cu与浓H2SO4反应，生成二氧化硫，硫酸浓度变稀后，反应停止，所以无法求出SO2的量，B错误； C． 8.8g的CO2和N2O的混合气体恰好是0.2mol，所含的原子总数为0.2mol×3=0.6mol，所以原子总数为0.6NA，C正确； D．稀硝酸溶液中含有水，水中也有氧原子，D错误；故选C。

推荐试题

下列有关实验的仪器选择和部分实验操作均正确的是（）

选项	实验	所选主要仪器铁架台等忽略	部分操作
A	用浓硫酸配制480mL0.1mol/L硫酸溶液	500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管	将刚稀释所得的硫酸溶液立刻转移至500mL容量瓶，并加水至刻度线即可
B	从食盐水中得到NaCl晶体	坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角、三脚架	当加热至大量晶体出现时，停止加热，利用余热继续蒸干
C	从碘的四氯化碳溶液中得到碘	蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、锥形瓶、牛角管	温度计水银球插入液液面以下
D	用汽油提取溴水中的Br2	分液漏斗、烧杯	分离时下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从上口倒出

A.A B.B C.C D.D

化学与生活、生产密切相关，下列有关说法不正确的是( )

①PM2.5(直径小于或者等于2.5×10-6m的细颗粒物)分散在空气中可形成胶体

②明矾和活性炭均可净水，且净水过程只发生了物理变化

③氢氟酸可用于玻璃(含SiO2)饰品的雕刻，利用了氢氟酸的强酸性

④氯水、二氧化硫、活性炭均具有漂白性，但其漂白原理各不相同

A.①② B.②③ C.①②③④ D.①②③

石油不仅是重要的矿物能源，更可以通过综合利用得到多种有机化工产品。乙烯是石油化工最重要的基础原料，请根据以下框图回答：

（1）乙烯分子的空间结构为__；C官能团名称是___。

（2）与乙烯和氢气的加成产物互为同系物的是__（填写编号）。

a.C2H2 b.C6H6 c.C5H12 d.C2H6O

（3）A→B的化学方程式__。

（4）A+C→乙酸乙酯的化学方程式__；在该反应中，在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放__，其目的是__；实验室常用饱和碳酸钠溶液来收集乙酸乙酯其作用为__。

（5）“乙烯→A”的反应类型是___反应。下列物质在一定条件下都能与乙烯反应，其中反应类型与“乙烯→A”的不相同的是__（填序号）。

①氢气 ②氯化氢 ③氧气 ④溴水

下表是周期表的一部分，根据A～I在周期表中的位置，回答以下问题：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				D	E		G
3	B		C	J	F		H	I

（1）表中元素，化学性质最不活泼的是__（用元素符号表示，本小题下同）；被选做相对原子质量标准的核素是__（填核素符号）；除稀有气体外，原子半径最大的是__，可用于制半导体材料的元素是__，形成化合物中种类最多的元素是__。

（2）最高价氧化物的水化物酸性最强的是__（填化学式），A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的是__（填化学式）。

（3）B和H形成化合物的电子式为_。

（4）元素E和元素H的氢化物均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互接近时，可看到大量的白烟，写出产生该现象的化学方程式__。

（5）B、C两元素的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式是__。

某课外小组将海带的灰烬浸泡后过滤，得到澄清的滤液，他们设计了如下几个方案，你认为能证明灼烧海带的灰烬中含有碘元素的是

A.取适量滤液，蒸干，观察是否有紫色固体生成

B.取适量滤液，加入苯，振荡、静置，苯层无色，证明不含碘元素

C.取适量滤液，向其中加入淀粉溶液，无明显现象，证明不含碘元素

D.取适量滤液，加入酸化的H2O2，再加入淀粉溶液，呈蓝色，证明含有碘元素