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请回答:

(1)H2O2的电子式___________

(2)镁燃烧不能用CO2灭火,用化学方程式表示其理由________________

(3)在AgCl沉淀中加入KBr溶液,白色沉淀转化为淡黄色沉淀,写出反应的离子方程式___________

(4)完成以下氧化还原反应的离子方程式:

______)MnO4+(______)C2O42-+______=(______)Mn2++(______)CO2↑+________

Ⅱ.SnSO4是一种重要的硫酸盐,在工业生产中有着广泛的应用。其制备路线如图:

已知:在酸性条件下,溶液中的Sn2+可被空气中的氧气氧化成Sn4+;SnCl2能水解生成碱式氯化亚锡。

(1)写出物质A的名称:_____

(2)SnCl2用盐酸而不用水溶解的原因是___________(用化学方程式表示)。

(3)锡粉的作用是除去酸溶时产生的少量Sn4+,请写出产生Sn4+的离子方程式: _________

(4)反应Ⅰ生成的沉淀为SnO,写出该反应的化学方程式:___________________。 该反应的温度需要控制在75 ℃左右的原因是______________

 

答案:
2Mg+CO22MgO+C AgCl + Br-= AgBr + Cl- 2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O 硫酸 SnCl2+H2OSn(O...
推荐试题

氮及其化合物在生产、生活中有着重要的作用。

请回答下列问题:

(1)1是常温下1 mol NO21 mol CO反应生成CO2NO过程中的能量变化示意图,请写出NO2CO反应的热化学方程式:____________________________ 

(2)如图2,在恒温、恒容的密闭容器中,通入一定量的N2O4发生反应N2O4(g)2NO2(g) ΔH。

0~60 s时间段,反应速率v(N2O4)____ mol·L-1·s-1 

温度升高,混合气体的颜色变深,ΔH____0(“>”“<”)。 

改变条件重新达到平衡时,要使N2O4的体积分数变大,可采取的措施有____(填字母)。 

a.向混合气体中通入N2O4    b.升高温度

c.向混合气体中通入NO2    d.使用高效催化剂

(3)实验室可用NaOH溶液吸收NO2,发生反应的化学方程式为2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液与0.2 mol NO2恰好完全反应得1 L溶液A,溶液B0.1 mol·L-1CH3COONa溶液。

①A、B两溶液中c(NO3-)、c(NO2-)c(CH3COO-)由大到小的顺序为_________________

(HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4 mol·L-1,CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5 mol·L-1)。 

可使A、B两溶液的pH相等的方法是____(填字母)。 

a.向溶液A中加适量水    b.向溶液A中加适量NaOH

c.向溶液B中加适量水    d.向溶液B中加适量NaOH

(4)铜既能与稀硝酸反应,也能与浓硝酸反应,当铜与一定浓度硝酸反应时,可将化学方程式表示为Cu+HNO3Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O(方程式未配平)。0.6 mol Cu被硝酸完全溶解后,如果得到的NONO2物质的量相同,则参加反应的硝酸的物质的量为____