Question

A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。

请回答下列问题：

（1）元素D在周期表中的位置_______________________。

（2）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）___________.

（3）由A、B、C三种元素以原子个数比4 ：2 ：3形成化合物X，X中所含化学键类型有________________.

（4）若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式：____________；若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：________________。

（5）FC₂气体有毒，排放到大气中易形成酸雨，写出FC₂与氧气和水蒸气反应的化学方________________。

Answer

(1)第三周期ⅠА族；（2）S2->O2->Na+；（3）离子键、共价键（或极性键）、配位键。

（4）2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe       SiO2+2OH-=SiO32-+H2O      (5)2SO2+O2+2H2O=2H2SO4

【解析】

试题分析：短周期元素中C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，则Ｃ氧元素。F是硫元素。D与E和F同周期，D是所在周期原子半径最大的主族元素，D是Na. A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大,A与D同主族,则A是H元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。Ｂ是N元素；若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨,则E是Al。；若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，则E是Si。  即 这六种元素分别是：A：H；B：N；C：O；D：Na；E：Al（或Si）；F：S。（1）钠在元素周期表中位于第三周期ⅠА族；（2）O2- 、Na+ 有两个电子层， S2-有三个电子层。对于电子层结构不同的离子来说，层数越多，离子半径越大；对于电子层相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径越小。所以O2- 、Na+ 、S2-的半径大小顺序是S2->O2->Na+；（3）由A、B、C三种元素以原子个数比4 ：2 ：3形成化合物是 (NH4)2CO3含有的化学键是离子键、共价键（或极性键）、配位键。（4）Al与Fe2O3反应的方程式是：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe SIO2和氢氧化钠溶液反应的离子方程式是：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O （5）SO2与水及氧气反应的化学方程式是：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4。

考点：考查元素的推断及元素周期表、元素周期律的应用的知识。