Question

在Na^＋浓度为0．5mol／L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：

取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：

试回答下列问题：

（1）实验Ⅰ能确定一定不存在的阳离子是____________。

（2）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“?”）

（3）判断K^＋是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由_____________。

Answer

(1)Ag+ 、Mg2+、 Ba2+   (2)c(NO3-)=？c(CO32-)=0.25mol/L c(SiO32-)=0.4mol/L c(SO42-)=0mol/L

(3)存在，其最小浓度为0.8mol/L

【解析】

试题分析：（1）加入盐酸产生气体，说明含有CO32-。n(CO32-)=0.56÷22.4=0.025mol c(CO32-)=0.25mol/L n(Na)=0.1L×0.5mol／L=0.05mol=2n(CO32-).∵CO32-和Ag+ 、Ba2+、 Mg2+会发生沉淀反应而不能大量共存，加入盐酸产生沉淀应该是SiO32-与氢离子发生沉淀反应：2H++SiO32-=H2SiO3↓。结合电荷守恒可知不含有Ag+ 、Mg2+、 Ba2+。（2）H2SiO3H2O+SiO2.n(SiO2)=2.4g÷60g/mol=0.04mol. n((SiO32-)= n(SiO2)= 0.04mol.;c(SiO32-)=0.4mol/L.向溶液中加入BaCl2无沉淀说明不含硫酸根离子。c(SO42-)=0mol/L根据实验不能确定NO3-是否存在。（3）根据溶液电中性原理溶液一定含有K+离子。若不存在NO3-。则n(K+)=2 n((SiO32-)=0.08mol,C(K+)=0.8 mol/L.若存在NO3-则C(K+)>0.8 mol/L。

考点：考查离子共存及鉴定的知识。