Question

将35．8 g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生6．72 L气体（标准状况）。另取等质量的该合金溶于过量的稀硝酸中，生成13．44 LNO（标准状况），向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为   （    ）

A．50．8 g       B．66．4 g       C．44．8g      D．39．2g

Answer

A

【解析】

试题分析：在氢氧化钠溶液中发生反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑.n(H2)=6.72L÷22.4L/mol=0.3mol.所以n(Al)=0.2mol.m(Al)=5.4g，原混合物中铁、铜的质量和是30.4g在硝酸中发生反应：Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO↑+2H2O;Fe++4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O;3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O.向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀是氢氧化铝和氢氧化铜沉淀。铝与硝酸反应放出NO气体的物质的量为0.2mol.n(NO)总=13.44L÷22.4L/mol=0.6mol.所以;铁、铜与硝酸反应放出NO气体是0.4mol.可根据铁、铜的质量和是30.4g及;铁、铜与硝酸反应放出NO气体是0.4mol计算出铁、铜的质量，进而得到产生的沉淀的质量。选项为：A。

考点：考查Al  Fe  Cu单质及化合物的性质的知识。