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已知离子反应:Fe3+3SCN满分5 manfen5.comFe(SCN)3具有反应迅速、现象明显等特点,是检验Fe3常用的方法之一。某化学兴趣小组为探究Fe(SCN)3的性质,做了以下实验:

①取10 mL l mol·L1FeCl3溶液,滴加3~4滴浓KSCN溶液,振荡后溶液立即变成红

色。

②取少量红色溶液,滴加少许浓硝酸,静置,溶液红色褪去,同时产生大量的红棕色气 

体混合物A。

③将该气体混合物A通入过量的Ba(OH)2溶液中,产生白色沉淀B和剩余气体C。

气体C无色无味,能使燃烧的木条熄灭,可排放到空气中,不会改变空气的成分。

④过滤,向白色沉淀B中滴加少量稀硝酸,沉淀完全溶解,同时产生能使澄清石灰水变

浑浊的无色无味气体D。

⑤取②中反应后溶液少许,滴加BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀E。

根据上述实验现象,回答下列问题:

(1)B的化学式为_________________;E的化学式为___________________。

(2)混合气体A的成分是___________________(填化学式)。

(3)该兴趣小组同学根据以上实验现象分析得出结论:Fe(SCN)3具有还原性,则实验②中反应时被氧化的元素是____________(填元素符号)。根据元素C、S、N的原子结构和共价键的相关知识推断出SCN的结构式为_________________。

(4)实验②中反应的离子方程式为___________________________________________。

(5)该兴趣小组同学从上述实验中得到启发,若用SCN间接检验Fe2时应注意_________________________________________________________________.

 

答案:
(1)BaCO3 (1分); BaSO4 (1分) (2)NO2、CO2、N2(2分) (3)S、N(2分);(1分) (4)2SCN-+22NO3-+20H+=2SO42-+2CO2↑+22NO2↑+N2+10H2O(2分) (5)加入氧化剂不能过量(2分) 【解析】 试题分析:由②中的红棕色混合气体A可知A中有NO2,由③④可知B为BaCO3、C为N2、D为CO2。故A由NO2、N2、CO2组成,由⑤可知E为BaSO4(2) 故A由NO2、N2、CO2组成(3)由产物及元素的化合价可知被氧化的元素是S、N;根据元素C、S、N的原子结构和共价键的相关知识推断出SCN-的结构式为 ;(4)根据生成物及电子守恒和电荷守恒、质量守恒配平方程式为:2SCN-+22NO3-+20H+=2SO42-+2CO2↑+22NO2↑+N2+10H2O(5)据题意可知SCN-也能被氧化剂氧化,故加入的氧化剂不能过量 考点:考查氧化还原反应、物质结构、物质的性质等知识点。
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