Question

向60 mL Na₂SO₄溶液中加入BaCl₂溶液，有关数据见下表：

下列有关说法不正确的是

A．混合前，BaCl₂溶液的物质的量浓度为0．10 mol·L^－1

B．混合前，Na₂SO₄溶液的物质的量浓度为0．15 mol·L^－1

C．3号实验中沉淀的质量x为1．398 g

D．完全沉淀60 mL Na₂SO₄溶液消耗BaCl₂溶液的体积为80 mL

Answer

D

【解析】

试题分析：根据加入100mL氯化钡溶液生成2.097g沉淀，沉淀质量大于加入30mL氯化钡溶液时所产生沉淀质量，据此可判断加入30mL氯化钡溶液时，混合溶液中的硫酸钠未完全反应，则向混合溶液中加入氯化钡溶液完全反应可生成硫酸钡沉淀质量比=30mL：0.699g；按此关系，若分别加入60mL氯化钡溶液完全反应，应得到硫酸钡沉淀为x= 60mL/30mL×0.699g=1.398g，完全沉淀60 mL Na2SO4溶液应生成2.097g恰好生成2.097g沉淀需氯化钡溶液的体积为2.097g/0.699g×30mL=90mL。故D错误。

考点：考查物质的量的有关计算等相关知识。