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科学家从化肥厂生产的(NH42SO4中检出化学式为N4H4(SO42的物质,该物质的晶体中含有满分5 manfen5.com满分5 manfen5.com两种离子,当满分5 manfen5.com遇到碱性溶液时,会生成N4分子。下列说法正确的是

A.14N、N4与N2互为同位素

B.N4H4(SO42的电离方程式为N4H4(SO42满分5 manfen5.com满分5 manfen5.com+2满分5 manfen5.com

C.N4H4(SO42不能与草木灰、K3PO4等化肥混合施用

D.N4H4(SO42中只含有共价键,不含离子键

 

答案:
C 【解析】 试题分析:A、同种元素的不同原子之间互称为同位素,N4与N2为单质,错误;B、N4H4(SO4)2晶体中含有SO42-和N4H44+两种离子,N4H4(SO4)2为离子化合物,电离方程式为:N4H4(SO4)2N4H44++2SO42-,错误;C、草木灰、K3PO4都为强碱弱酸盐,其水溶液显碱性,当N4H44+遇到碱性溶液时,会生成N4分子,故不能混合使用,正确;D、N4H4(SO4)2含有离子键,错误。 考点:考查同位素、盐类的水解、化学键等相关知识。
推荐试题

草酸(H2C2O4)是一种重要的有机化工原料。为探究草酸的制取和草酸的性质,进行如下实验。

实验Ⅰ:实验室用硝酸氧化淀粉水解液法制备草酸,装置如下图所示

①一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中

②控制反应温度55-60℃,边搅拌边缓慢滴加一定量的混合酸(65%的HNO3与98%的    H2SO4的质量比2︰1.25)

③反应3小时,冷却,抽滤后再重结晶得到草酸晶体

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硝酸氧化淀粉水解液的反应为:C6H12O6+12HNO3满分5 manfen5.com3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O

(1)上图实验装置中仪器甲的名称为:______________________________。

(2)检验淀粉是否水解完全所需要的试剂为:________________________。

实验Ⅱ:探究草酸的不稳定性

甲组同学查阅资料得知:草酸晶体(H2C2O4·2H2O)100℃开始失水,100.5℃左右分解产生H2O、CO和CO2。试用下图中提供的仪器和试剂,设计一个实验,证明草酸晶体分解得到的混合气体中含有H2O、CO和CO2(加热装置和导管等在图中略去,部分装置可以重复使用)。

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请回答下列问题:

(3)仪器装置连接顺序为:C→_______→F→_______→_______→D→A→F。   

(4)若实验结束后测得A管质量减轻4.8g,则需分解草酸晶体的质量为__________g。

(5)乙组同学查阅资料发现:草酸酸性比碳酸强,在受热分解过程中有少量升华;草酸钙和草酸氢钙均是白色不溶物。通过进一步研究认为,草酸蒸汽与石灰水反应生成草酸钙白色沉淀,对实验有干扰,因此提出需要在检验CO2装置之前增加一个装有_________的洗气装置。(填写字母编号)。

A.水          B.氢氧化钠溶液       C.碳酸钠溶液     D.饱和碳酸氢钠溶液

实验Ⅲ:探究草酸与酸性高锰酸钾的反应

(6)向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高锰酸钾溶液时,可观察到溶液由紫红色变为近乎无色,可推测草酸可能具有___________________性。

(7)学习小组的同学发现,当向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高锰酸钾溶液时,溶液褪色总是先慢后快。为探究其原因,同学们做了如下对比实验;

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由此你认为溶液褪色总是先慢后快的原因是___________________________________。

(8)随着材料科学的发展,金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用,并被誉为“合金的维生素”。钒元素广泛分散于各种矿物中,钾钒铀矿的主要成分可用化学式表示为    K2H6U2V2O15,测定其中钒元素含量的方法是:先把矿石中的钒元素转化为V2O5,V2O5在酸性溶液里转化为满分5 manfen5.com,再用标准草酸溶液滴定。总反应可表示为:

满分5 manfen5.com+□H2C2O4+□H→□满分5 manfen5.com+□CO2+□H2O

①请将上述反应配平(填写系数即可):_______________________________。

②现有钾钒铀矿样品10.2g,用上述方法来测定钒的含量,结果消耗0.9g草酸,那么此钾钒铀矿中钒元素的质量分数是_________________。

 


Ⅰ.某溶液中仅含下表离予中的5种离子(不考虑水的电离及离子的水解),且各离子的物质的量均相等都为0.0lmol。

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①若向原溶液中加入KSCN溶液,无明显变化。

②若向原溶液中加入过量的盐酸,有气体生成.溶液中阴离子种类不变。

③若向原溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。

试回答下列问题

(1)若先向原溶液中先加入过量的盐酸,再加入KSCN溶液,现象是__________________。该过程中涉及的离子方程式有________________、__________________。

(2)向原溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反应后,过滤、洗涤、灼烧,最终所得固体为____________________(写化学式)。

(3)向原溶液中加入足量盐酸后,用排水法收集所产生的气体并使气体恰好充满容器,将容器倒置于水槽中,再向容器中通入___________mLO2(气体体积均指标准状况),能使溶液充满该容器。

Ⅱ.amolCu2S和bmol FeS投入到v L c mol/L的稀硝酸中;充分反应,生成NO气体,所得澄清溶液可以看作Cu(NO32、Fe(NO33和H2SO4的混合溶液,则反应中未被还原的硝酸的物质的量为   ___________mol(用同时含有a、b、v、c的表达式表示)。

Ⅲ.已知CH4(g)+2O2(g)满分5 manfen5.comCO2(g)+2H2O(l)   △H1=a kJ/mol欲计算反应CH4(g)+4NO(g)满分5 manfen5.com2N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)的焓变△H2,则还需要查找某反应的焓变△H3,当反应中各物质化学计量数之比为最简整数比时△H3=b kJ/mol,则该反应的热化学方程式为______________________________________。

据此计算出△H2=_____________kJ/mol(用含a和b的式子表示)。

 


已知A、B、C、D、E、F都是短周期的主族元素,原子序数依次增大,其中A是宇宙中最丰富的元素,B的单质常温下为气体,C和E同主族,C和E可形成EC2和EC3两种分子,D是短周期中原子半径最大的元素。请回答下列问题:

(1)①B在元素周期表中的位置________________________________;

②上述元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是_______________(写化学式)。

(2)C、D、E、F四种元素对应的简单离子的半径由小到大的顺序是______________________________。(用离子符号表示)。

(3)A、C、D、E中的三种或四种元素形成的多种离子化合物中,溶液呈酸性的有____________(写化学式,任写一种即可);上述离子化合物中还有可以和盐酸发生氧化还原反应的,该反应的离子方程式为________________________________________。

(4)工业上常用A、B组成的物质X来检验F的单质是否发生泄漏,有大量白烟生成,写出此反应的化学反应方程式________________________________。其中该反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为__________________。

(5)A和C可形成两种液态化合物Y和Z,用电子式表示原子个数之比1︰1的物质Y的形成过程_____________________;在微电子工业中,X的水溶液可用作刻蚀剂Y的清除剂,反应产物不污染环境,其化学方程式为_________________。

(6)某BC和BC2的混合气体,且n(BC)︰n(BC2)=1︰3,现向混合气体中补充一定量的氧气,再一起通入石灰乳中,BC和BC2恰好被吸收,生成B的最高价含氧酸盐,从而可以除去BC和BC2的混合气体。写出此吸收法除去该混合气体的总化学反应方程式:________________________________________________。