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(一)、某市对大气进行监测,发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于2.5um的悬浮颗粒物)其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此,对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题:

(1)对PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表:

离子

K+

Na+

NH4+

SO42-

NO3-

Cl-

浓度/mol.L

4x10ˉ6

6x 10ˉ6

2x10ˉ5

4x10ˉ5

3x10ˉ5

2x10ˉ5

根据表中数据判断PM2.5为         , (填“酸性”、“中性”或“碱性”)

(2)为减少SO2的排放,常采取的措施有:将煤转化为清洁气体燃料。已知:

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) 满分5 manfen5.comH= -241.8KJ/mol   C(s)+1/2O2(g)=CO(g)  满分5 manfen5.comH= -110.5KJ/mol

写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式                                

(3)洗涤含SO2的烟气,以下物质可作洗涤剂的是        (填编号)

a.Ca(OH)2      b.Na2CO3       c.CaCl2       d.NaHSO3

(二)A、B、C、D、E五种短周期元素(A、B、C、D、E分别代表元素符号),它们的原子序数依次增大;A是元素周期表中原子半径最小的元素;B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X;D与A同主族,且与E同周期;E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的=3/4倍;C与E同主族。

请回答下列问题:

(1)X的化学式______

(2)下列各项中,能说明元素C比E非金属性强的事实有______(填序号)。

①氢化物H2E的酸性比H2C强

②氢化物H2C的热稳定性比H2E强

③氢化物H2E的水溶液放置在空气中会变浑浊

④C与E组成化合物,C显负价

(3) 将由BC和BC2组成的混合气体通入下图所示装置中,用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强。

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已知(ⅰ)浓硝酸能将气体BC氧化成BC2,而稀硝酸不能氧化BC。

(ⅱ)NaOH溶液与BC2反应的化学方程式为:

2NaOH+2BC2=NaBC2+NaBC+H2O

NaOH溶液与BC气体不反应装置②、③中盛放的药品依次是______、______。

(4)通入混合气体之前,应先通入一段时间某另外一种气体,试推测先通入的该气体可以是______(填一种气体的化学式)。

 

答案:
(一) (1)观察表格中发现NH4+水解显酸性,PM2.5的酸碱性为酸性。试样的PH值根据溶液中电荷守恒计算H+离子浓度为10-4,PH值为4。 (2)焦炭与水蒸汽反应的热化学方程式:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+131.3kJ/mol 洗涤含SO2的烟气,根据酸性氧化物的性质选a.Ca(OH)2 b.Na2CO3。(二)(9分)(1) NH4NO3(1分);(2)②③(2分) (3) 稀HNO3、浓HNO3(每空1分,共3分)  :CO2(N2、H2合理答案均可) (二)(1)NH4NO3;       (2)>;②③ (3)a:H2O;稀HNO3;浓HNO3;b:CO2(或N2、H2,合理答案均可);c:装置②中液面上方气体仍为无色,装置③中液面上方气体由无色变为红棕色 【解析】 试题分析: (一)(1)观察表格中发现NH4+水解显酸性,PM2.5的酸碱性为酸性。试样的PH值根据溶液中电荷守恒计算H+离子浓度为10-4,PH值为4。 (2)焦炭与水蒸汽反应的热化学方程式:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+131.3kJ/mol (3)洗涤含SO2的烟气,根据酸性氧化物的性质选a.Ca(OH)2  b.Na2CO3。 (二)(1)由上述分析可知,X为NH4NO3,D为Na, (2)C为O,E为S,非金属性C>E,可利用气态氢化物的稳定性及单质之间的置换反应来说明,故②③能说明这一结论; (3)a.BC为NO,BC2为NO2,浓硝酸能将气体BC氧化成BC2,而稀硝酸不能氧化BC,则①中为水,②中为稀硝酸,③中为浓硝酸可验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强, 生成的二氧化氮在⑤中与碱反应; b.为避免NO被氧化,在实验之前应通入的该气体可以是CO2(N2、H2等合理答案均可); c.该实验成功可观察到装置②中液面上方气体仍为无色,装置③中液面上方气体由无色变为红棕色。 考点:本题考查位置、结构、性质的应用,注意元素的推断是解答本题的关键,明确非金属性的比较及硝酸的性质是解答本题的关键,(3)中实验为解答的难点,把握NO易被氧化及有关的反应即可解答,题目难度较大。
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(一).对金属制品进行抗腐蚀处理,可延长其使用寿命。

以下为铝材表面处理的一种方法:

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(1)碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜,碱洗时常有气泡冒出, 为将槽液中的铝以沉淀形式回收,最好向槽液中加入下列试剂中的            。  (填编号)

a.NH3       b.CO2        c.NaOH      d.HNO3

(2)以铝材为阳极,在H2SO4溶液中电解,铝材表面形成氧化膜,

阳极电极反应式为                                   。取少量废电解液,加入NaHCO3溶液,写出发生反应的离子方程式                               

(二).A—E五种元素中,除A、B外其他均为短周期元素它们的性质或原子结构如下表:

元素        元素性质或原子结构

A              单质为生活中常见的金属,该金属的两种黑色氧化物(其中一种有磁性)的相对分子质量相差160

B              单质为生活中常见的金属,其相对原子质量比A大8

C              地壳中含量最多的金属元素

D              元素的主族序数是其所在周期序数的3倍

E              E的某种原子的原子核内没有中子

 

(1)在高温条件下,将D、E组成的气态化合物与A的粉末充分反应,生成8gE的单质和相应的固态化合物时,放出a KJ热量,此反应的热化学方程式是                               

(2)A的某种氯化物溶液呈黄色,向其中通入足量SO2气体,溶液变为浅绿色,此反应的离子方程式是                                  

(3)向2mL 0.5mol/L的ACl3溶液中加入3mL 3mol/L KF溶液,

ACl3溶液褪成无色,再加入KI溶液和CCl4振荡后静置,CCl4层不显色,

则下列说法正确的是(已知氧化性Fe3+>I2          (填字母)。

a.A3+不与I-发生反应

b.A3+与F-结合生成不与I-反应的物质

c.F-使I-的氧化性减弱

d.A3+被F-还原为A2+,使溶液中不再存在A3+