Question

(一)．对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。

以下为铝材表面处理的一种方法：

（1）碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出， 为将槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的            。  （填编号）

a．NH₃       b．CO₂        c．NaOH      d．HNO₃

（2）以铝材为阳极，在H₂SO₄溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，

阳极电极反应式为                                   。取少量废电解液，加入NaHCO₃溶液，写出发生反应的离子方程式                               

（二）．A—E五种元素中，除A、B外其他均为短周期元素它们的性质或原子结构如下表：

元素        元素性质或原子结构

A              单质为生活中常见的金属，该金属的两种黑色氧化物（其中一种有磁性）的相对分子质量相差160

B              单质为生活中常见的金属，其相对原子质量比A大8

C              地壳中含量最多的金属元素

D              元素的主族序数是其所在周期序数的3倍

E              E的某种原子的原子核内没有中子

（1）在高温条件下，将D、E组成的气态化合物与A的粉末充分反应，生成8gE的单质和相应的固态化合物时，放出a KJ热量，此反应的热化学方程式是                               

（2）A的某种氯化物溶液呈黄色，向其中通入足量SO₂气体，溶液变为浅绿色，此反应的离子方程式是                                  

（3）向2mL 0．5mol/L的ACl₃溶液中加入3mL 3mol/L KF溶液，

ACl₃溶液褪成无色，再加入KI溶液和CCl₄振荡后静置，CCl₄层不显色，

则下列说法正确的是（已知氧化性Fe³⁺>I₂）          （填字母）。

a．A³⁺不与I^-发生反应

b．A³⁺与F^-结合生成不与I^-反应的物质

c．F^-使I^-的氧化性减弱

d．A³⁺被F^-还原为A²⁺，使溶液中不再存在A³⁺

Answer

（一）、b（1分）   ② 2Al＋3H2O=Al2O3＋6H＋＋6e－ （2分）；

Al3++3 HCO3－=Al(OH)3↓+ 3CO2↑  （2分）

（二）（1）3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g);△H=-akJ/mol（2分）

（2）2Fe3++SO2­+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+（2分）

（3）b   （1分）

【解析】

试题分析：

（一）（1）通入CO2，使偏铝酸根转化为氢氧化铝。

（2）根据题意：2Al＋3H2O=Al2O3＋6H＋＋6e－  

加入碳酸氢钠与铝离子发生双水解。

（二）（1）根据题意，热化学方程式为：3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g);△H=-akJ/mol

(2)二氧化硫和三价铁发生氧化还原反应。

考点：考查了氧化还原反应，热化学反应方程式的书写。