Question

按要求填空

（一）、X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y的一种单质具有特殊臭味，Z与X原子最处层电子数相同。回答下列问题：

（1）由上述元素组成的化合物中，既含有极性共价键又含有离子键的化合物的电子式                         ；

（2）X和Y组成的化合物中，有一种既含有极性共价键又含有非极性共价键。此化合物可将碱性工业废水中的CNˉ氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为           

（二）、在一定条件下，RO₃ⁿˉ 和Iˉ 发生反应，离子方程式为： RO₃ⁿˉ+6Iˉ+6H⁺==Rˉ+3I₂+3H₂O 

RO₃ⁿˉ^-中R元素的化合价为        ，R元素的原子最外层电子有        个。

（三）、Na₂S_x在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na₂SO₄，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na₂S_x与NaClO的物质的量之比为1︰16，则x值是           

（四）、已知M₂O_n²ˉ可与R²ˉ作用，R²ˉ被氧化为R的单质，M₂O_n²ˉ的还原产物中，M为+3价，又知c(M₂O_n²ˉ)=0．3mol/L的溶液100mL可与c(R²ˉ)=0．6mol/L的溶液150mL恰好完全反应，则n值为             。

Answer

（一）（1）NaOH     （2）H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3

（二）+5   7         （三）5          （四）7

【解析】

试题分析：

（一）（1）NaOH满足条件   （2）略

（二）根据离子反应电核守恒思想，可以推断反应前的离子所带电核总数为-1（因为反应后离子所带电核总数为-1）。又因为I-与H+离子所带电核总数为之和为0，因此RO3 n-所带电核数为-1，因此n=1。于是可以推断RO3 n-中R的化合价为+5；（2）由于R-只带一个单位负电核，说明R原子只能得到一个电子。因此R最外层电子数为7

（三）得失电子守恒 ，化合价升降相等

1Na2Sx  中S的化合价-2/x价

1Na2Sx---------------Na2SO4   化合价升高x×（6+2/x)，

16NaClO-------------NaCl  化合价降低16×2=32

升降相等 x×（6+2/x)=32  x=5

（四）100ml 0．3 mol·L-1M2On2-中M为n-1价   被还原为2M 3+

0．6mol·L-1150mLR2-被氧化为R单质根据得失电子守恒: 0．1*0．3*2(n-1-3)=0．15*0．6*[0-(-2)]

解得:n=7

考点：考查了氧化还原反应、元素化合物的推导等知识。