如图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，生成的沉淀的物质的量随Ba(OH)2溶液的体积变化关系。该溶液的成分可能是 A．NH4Al(SO... _满分5

如图表示在某溶液中滴加Ba(OH)₂溶液时，生成的沉淀的物质的量随Ba(OH)₂溶液的体积变化关系。该溶液的成分可能是

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A．NH₄Al(SO₄)₂ B．KAl(SO₄)₂

C．Al₂(SO₄)₃ D．Na₂SO₄与NaAlO₂组成的混合物

答案：

A 【解析】试题分析：加入Ba(OH)2时，同时产生Al(OH)3和BaSO4沉淀，到达a点时，铝离子恰好完全反应，继续生成BaSO4沉淀和氨气，所以曲线斜率下降，b点后Al(OH)3开始溶解。所以A选项正确。考点：考查了图像分析和离子反应顺序。

推荐试题

C和CuO在一定温度下反应，产物有Cu、Cu₂O、CO、CO₂。若将2.00 g C跟16.0 g CuO混合，隔绝空气加热，将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水，反应一段时间后共收集到1.12 L气体（标准状况），生成沉淀的质量为5.00 g。下列说法错误的是（）

A．反应后的固体混合物中Cu的质量为1 2.8 g

B．反应后的固体混合物中还含有碳

C．反应后的固体混合物总质量为14.4 g

D．反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05mol

已知与足量的10mol/L硫酸液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是

A、反应中硫酸作氧化剂 B、中硫元素被氧化

C、刺激性气味的气体是氨气 D、1mol完全反应转移0．5mol电子

某溶液可能含有Clˉ、SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺和K⁺。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0．02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1．6g固体；向上述滤液中加足量BaCl₂溶液，得到4．66g不溶于盐酸的沉淀。

由此可知原溶液中

A．至少存在5种离子

B．Clˉ一定存在，且c（Clˉ）≥0．4mol/L

C．SO₄²ˉ、NH₄⁺、一定存在，Clˉ可能不存在

D．CO₃²ˉ、Al³⁺一定不存在，K⁺可能存在

X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是

A．X元素的氢化物的水溶液显碱性

B．Z元素的离子半径大于W元素的离子半径

C．Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应

D．Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点

某课外活动小组根据Mg与CO₂的反应原理，探究Mg与NO₂的反应及固体产物。该小组通过实验确认Mg能在NO₂中燃烧，并对固体产物提出三种假设：

I.假设为：固体产物为MgO II.假设为：______________III.假设为：______________

请回答下列问题：资料信息：2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O

（1）如图连接好仪器，装药品前如何检验装置的气密性_____________________________

（2）装置B中盛装的干燥剂可以是（填序号）___________________

①浓硫酸 ②无水CaCl₂③碱石灰 ④五氧化二磷

（3）开始打开活塞k,让A中反应进行一段时间，待C中充满红综色气体后，关闭活塞k，再点燃C处酒精灯，同时D中碱液盛的很满，这样做的目的是_________________________

（4）E中收集到的气体对氢气的相对密度是14,该气体是__________________

（5）实验得到固体残留物的质量是实验前Mg粉质量的1.5倍，则假设__________________成立。C中发生的化学反应方程式有_______________________________________________

（6）本实验中存在明显缺陷，改进措施是_______________________________________。