已知与足量的10mol/L硫酸液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是 ... _满分5

已知与足量的10mol/L硫酸液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是

A、反应中硫酸作氧化剂 B、中硫元素被氧化

C、刺激性气味的气体是氨气 D、1mol完全反应转移0．5mol电子

答案：

D 【解析】试题分析：A、硫酸起酸性作用，错误；B、硫元素没有发生氧化还原反应，错误；C、刺激性气味的气体是二氧化硫，错误。D、铜元素发生歧化反应，正确。考点：考查了氧化还原反应的计算。

推荐试题

某溶液可能含有Clˉ、SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺和K⁺。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0．02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1．6g固体；向上述滤液中加足量BaCl₂溶液，得到4．66g不溶于盐酸的沉淀。

由此可知原溶液中

A．至少存在5种离子

B．Clˉ一定存在，且c（Clˉ）≥0．4mol/L

C．SO₄²ˉ、NH₄⁺、一定存在，Clˉ可能不存在

D．CO₃²ˉ、Al³⁺一定不存在，K⁺可能存在

X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是

A．X元素的氢化物的水溶液显碱性

B．Z元素的离子半径大于W元素的离子半径

C．Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应

D．Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点

某课外活动小组根据Mg与CO₂的反应原理，探究Mg与NO₂的反应及固体产物。该小组通过实验确认Mg能在NO₂中燃烧，并对固体产物提出三种假设：

I.假设为：固体产物为MgO II.假设为：______________III.假设为：______________

请回答下列问题：资料信息：2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O

（1）如图连接好仪器，装药品前如何检验装置的气密性_____________________________

（2）装置B中盛装的干燥剂可以是（填序号）___________________

①浓硫酸 ②无水CaCl₂③碱石灰 ④五氧化二磷

（3）开始打开活塞k,让A中反应进行一段时间，待C中充满红综色气体后，关闭活塞k，再点燃C处酒精灯，同时D中碱液盛的很满，这样做的目的是_________________________

（4）E中收集到的气体对氢气的相对密度是14,该气体是__________________

（5）实验得到固体残留物的质量是实验前Mg粉质量的1.5倍，则假设__________________成立。C中发生的化学反应方程式有_______________________________________________

（6）本实验中存在明显缺陷，改进措施是_______________________________________。

已知氮元素有许多化合价，其化合价有一3、0、+1、+2、+3、+4、+5

（1）下表是硝酸与某种金属M在某些条件下反应所得还原产物的关系：

金属锌与某浓度的硝酸反应时，无气体产生，则此化学反应中被还原的硝酸与参加反应的硝酸物质的量之比是____________。

（2）以氨作为燃料的固体氧化物（含有0²^－)燃料电池，具有全固态结构、能量效率高、无污染等特点，另外氨气含氢量高，不含碳，易液化，方便运输和贮存，是很好的氢源载体。其工作原理如图所示，

①该电池工作时的总反应为_______________________

②固体氧化物作为电池工作的电解质，O^2-移动方向为________(选填“由电极a向电极b”或“由电极b向电极a”)。

③该电池工作时，在接触面上发生的电极反应为________。

（3）N₂O₅是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。如图所示装置可用于制备N₂O₅,写出在电解池中生成N₂O₅ 的电极反应式________________。

（1）能源的开发利用与人类社会的可持续性发展息息相关。

已知：① Fe₂O₃(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g) △H₁=a kJ/mol

②CO(g)+1/2 O₂(g)=CO₂(g) △H₂=b kJ/mol

③4Fe(s)+3O₂(g)=2Fe₂O₃(s) △H₃=c kJ/mol

则C的燃烧热____________________________kJ.mol^-1

（2）某实验小组模拟工业合成氨反应N₂+3H₂ 2NH₃ △H =-92.4 kJ/mol,开始他们将N₂和H₂混合气体20mol (体积比1：1)充入5L合成塔中.反应前压强为P₀,反应过程中压强用P表示，反应过程中P/P₀与时间t的关系如图所示。请回答下列问题：

①反应达平衡的标志是（填字母代号）_____________

A．压强保持不变

B．气体密度保持不变

C．NH₃的生成速率是N₂的生成速率的2倍

②2min时，以C(N₂)变化表示的平均反应速率为___________

③若提高N₂的转化率可采取的措施有_______________

A．向体系中按体积比1：1再充入N₂和H₂

B．分离出NH₃

C．升高温度

D．充入He气使压强增大

E．加入一定量的N₂

（3）25°C时,BaCO₃和BaSO₄的溶度积常数分别是8×10^－⁹和1×10^－¹⁰，某含有BaCO₃沉淀的悬浊液中c(CO₃^2-)=0.2mol/L，如果加入等体积的Na₂SO₄溶液，若要产生 BaSO₄沉淀，加入Na₂SO₄溶液的物质的量浓度最小是________mol /L。