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某溶液可能含有Clˉ、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL,加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02mol气体,同时产生红褐色沉淀;过滤,洗涤,灼烧,得到1.6g固体;向上述滤液中加足量BaCl2溶液,得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。

由此可知原溶液中

A.至少存在5种离子

B.Clˉ一定存在,且c(Clˉ)≥0.4mol/L

C.SO42ˉ、NH4+、一定存在,Clˉ可能不存在

D.CO32ˉ、Al3+一定不存在,K+可能存在

 

答案:
B 【解析】 试题分析:溶液中加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02mol气体,说明含有NH4+0.02mol,产生红褐色沉淀,灼烧后得1.6g固体,说明含有Fe3+ 0.02mol,加足量BaCl2溶液,得到4.66g不溶于盐酸的沉淀,说明含有SO42- 0.02mol。根据电荷守恒,溶液中必须含有0.04molCl- 。A、至少含有4种离子,错误;B、根据题意正确;C、氯离子必须存在,错误;D、Al3+ 可能存在,错误。 考点:考查了溶液中离子的共存问题。
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三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体(K3[Fe(C2O4)3]·3H2O)有很重要的用途。可用如下流程来制备。根据题意完成下列各题:

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(1)要从溶液中得到绿矾,必须进行的实验操作是                  。(按前后顺序填)

a.过滤洗涤     b.蒸发浓缩     c.冷却结晶    d.灼烧    e.干燥

某兴趣小组为测定三草酸合铁酸钾晶体(K3[Fe(C2O4)3]·3H2O)中铁元素含量,做了如下实验:

步骤1:称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体,配制成250ml溶液。

步骤2:取所配溶液25.00ml于锥形瓶中,加稀H2SO4酸化,滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳,同时,MnO4被还原成Mn2+。向反应后的溶液中加入一定量锌粉,加热至黄色刚好消失,过滤,洗涤,将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中,此时,溶液仍里酸性。

步骤3:在酸性条件下,用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点,共做三次实验,平均消耗KMnO4溶液20.00ml,滴定中MnO4,被还原成Mn2+

(2)步骤1中,配制三草酸合铁酸钾溶液需要使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒以外还有                  

主要操作步骤依次是:称量、溶解、转移、         、定容、摇匀。

(3)步骤2中,加入锌粉的目的是                              

(4)步骤3中,发生反应的离子方程式为:                                       

(5)步骤2中,若加入的KMnO4的溶液的量不够,则测得的铁含量        。(选填“偏低”、“偏高”、“不变”)

(6)某同学将8.74 g无水三草酸合铁酸钾(K3[Fe(C2O4)3])在一定条件下加热分解,所得固体的质量为5.42g,同时得到密度为1.647 g/L(已折合成标准状况下)气体(是物质的量之比为4:5的混合气体)。研究固体产物得知,铁元素不可能以三价形式存在,而盐只有K2CO3。写出该分解反应的化学方程式                                   。