Question

铁和氧化铁的混合物共a mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到b mol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中单质铁的物质的量为 （     ）

A．(a+b) mol      B．(a-b) mol      C．(a-b)mol      D．(a+b) mol

Answer

A

【解析】

试题分析：发生的反应为：①Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O； ②2FeCl3+Fe=3FeCl2. ③Fe+2HCl= FeCl2+H2↑.由于向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，说明溶液中不含有Fe3+.完全为Fe2+.由③可得Fe-- H2。n(H2)=n(Fe)=bmol,,则还有 (a-b)mol.由①②可得Fe2O3---2FeCl3----Fe可知发生该反应的Fe的物质的量为(a-b)mol÷2=(a-b)/2 mol因此在固体混合物中的铁粉的物质的量为bmol+(a-b)/2 mol=(a+b) mol。所以选项为A。

考点：考查Fe2O3、Fe的化学性质及Fe3+的检验的知识。