Question

下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是  （       ）

选项       实验操作                                          实验现象                               结 论

A             测定等浓度的Na₂CO₃和Na₂SO₃ 溶液的pH                             前者pH比后者的大        非金属性：S＞C

B             SO₂通入酸性高锰酸钾溶液         高锰酸钾溶液褪色             SO₂具有还原性

C             溴乙烷与NaOH溶液共热后，加HNO₃酸化的AgNO₃溶液                  出现淡黄色沉淀      溴乙烷发生了水解

D             向等浓度的KBr、KI混合液中滴加AgNO₃溶液                     先出现黄色沉淀      Ksp(AgBr)＞Ksp(AgI)

Answer

A

【解析】

试题分析：A.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，相应的钠盐溶液的碱性也就越弱。所以应该比较等浓度的Na2CO3和Na2SO4 溶液的pH的大小。Na2SO3不是S的最高价氧化物对应的水化物的钠盐。错误。B. SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色是因为发生反应：5SO2+2H2O+2MnO4-=2Mn2++5SO42-+4H+.体现了SO2的还原性。正确。C. 溴乙烷与NaOH溶液共热后，发生反应CH3CH2Br+NaOH CH3CH2OH+NaBr。再加入HNO3酸化的AgNO3溶液时发生Br-+Ag+=AgBr↓。证明溴乙烷在NaOH的水溶液中发生了水解反应。正确。D.物质越难溶，反应产生沉淀所需要的离子的浓度就越小，就越先反应得到沉淀。Br-+Ag+=AgBr↓；AgBr是淡黄色沉淀，I-+Ag+=AgI↓，AgI是黄色沉淀。向等浓度的KBr、KI混合液中滴加AgNO3溶液，先出现黄色沉淀说明先发生反应I-+Ag+=AgI↓。因此Ksp(AgBr)＞Ksp(AgI)。正确。

考点：考查元素的非金属性的比较、沉淀反应的先后顺序及SO2、溴乙烷的化学性质的知识。