Question

下列有关实验的叙述正确的是 (   )

A．用HF溶液可以除去硅晶体中含有的少量二氧化硅晶体

B．向两份Fe₃O₄固体中分别加入HCl溶液与HI溶液，二者反应现象一样

C．向某溶液中滴加NaOH溶液后又加入酚酞，溶液呈红色，说明原溶液中含有NH₄⁺

D．向某溶液中加入足量的稀HNO₃溶液，所得气体能使澄清石灰水变浑浊，证明该溶液中存在CO₃^2-或HCO₃^-

Answer

D

【解析】

试题分析：A.Si+4HF=SiF4↑+2H2↑；SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O.二者均被反应消耗掉。错误。B发生的反应为：Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O ； Fe3O4+8HI= 3FeCl2+4H2O+I2.前者是复分解反应，后者是氧化还原反应。现象并不相同。错误。C.由于向溶液中加入了NaOH溶液，所以再滴加酚酞试液是溶液由于含有碱性溶液而呈红色，这不能确定是否含有NH4+。错误。D因为HNO3溶液有强的氧化性，可以把SO32-或HSO3-氧化为SO42-。所以向某溶液中加入足量的稀HNO3溶液，所得气体就排除了SO2的可能性。能使澄清石灰水变浑浊，就可以证明该溶液中存在CO32-或HCO3-。正确。

考点：考查Si、SiO2、Fe3O4的化学性质及CO32-或HCO3-等离子的检验的知识。