Question

一定温度下，在2L密闭容器中发生下列反应：4NO₂(g)+O₂(g)2N₂O₅(g)；已知该反应的平衡常数：＞，且体系中（单位：mol）随时间变化如下表：

时间(s)	0	500	1000	1500
t1℃	20	13.96	10.08	10.08
t2℃	20	a	b	c

下列说法一定正确的是（     ）

A．正反应为吸热反应

B．如果t₂℃＜t₁℃，那么 a＞b=c，且a=10+0.5b

C．如果t₂℃＜t₁℃，那么t₂℃达到平衡的时间介于1000s至1500s之间   

D．如果t₂℃＞t₁℃，那么b＞10.08

Answer

D

【解析】

试题分析：A．该反应的平衡常数：k300℃＞k350℃，温度越大，平衡常数越小，即升高温度，平衡逆向移动，所以正反应为放热反应，故A错误；B．如果t2℃＜t1℃，t1℃反应快，先达到平衡，但b与c也不一定相等，而且20-a＞a-b，所以a＞10+0.5b，故B错误；C．如果t2℃＜t1℃，那么t2℃达到平衡的时间应该在t1℃后，但是t1℃达到平衡的时间可能是小于1000s，那么t2℃达到平衡的时间也就不能确定了，故C错误；D．如果t2℃＞t1℃，那么t2℃时反应较快，1000s时已经达到了平衡，而且升温时平衡向左移动，n（NO2）＞10.8，故D正确；

考点：考查可逆反应在不同温度下达到平衡时各物质的浓度与时间及反应放出或吸收热量的关系的知识。