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稀土是工业味精，邓小平同志说过“中东有石油，我们有稀土”。稀土元素铈（Ce）主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+。下列说法正确的是 （     ）

A．电解熔融CeO2制Ce，铈在阳极获得

B．铈有四种稳定的核素满分5 manfen5.comCe、满分5 manfen5.comCe、满分5 manfen5.comCe、满分5 manfen5.comCe，它们互为同素异形体

C．用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+

D．由于氧化性：Ce4+＞Fe3+，而I-有强还原性，所以铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：2Ce+6HI=2CeI3+3H2↑.错误。

 

答案：
C 【解析】 试题分析：A. 金属铈很活泼，所以应该采用电解法制取，电解时铈在阴极析出。错误。B．铈的这四种稳定的核素Ce、Ce、Ce、Ce，它们互为同位素。错误。C.符合客观事实及离子方程式的书写原则。正确。D．由于氢碘酸有强的还原性，所以二者反应的化学方程式可表示为：Ce+4HI=CeI4+2H2↑。错误。 考点：考查稀土元素铈的有关知识。
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N2(g)+3H2(g)满分5 manfen5.com 2NH3(g)  △H＝－92.4 kJ·mol-1。恒容时， 体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图示。下列说法不正确的是（     ）

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A．前20分钟反应内放出的热量为46.2kJ

B．第25分钟改变的条件是将NH3从反应体系中分离出去

C．若第60分钟时反应又达到了平衡，则时段Ⅲ改变的条件是降低温度

D．时段Ⅰ仅将初始投放的物质浓度增至原来的2倍,则反应物的转化率增大,平衡常数不变

 

现有一种简单可行的测定阿伏加德罗常数的方法，具体步骤为：（1）将固体NaCl细粒干燥后，准确称出m克NaCl固体并转移到定容仪器a中。（2）用滴定管b向a仪器中滴加某液体c，不断振荡，加至a仪器的刻度线，计算出NaCl固体的体积为Vcm3，再通过NaCl的体积和质量，即可算出阿伏加德罗常数.上述操作中的abc分别指 （    ）

A.容量瓶、酸式滴定管、四氯化碳          B.容量瓶、碱式滴定管 、苯

C.量筒、碱式滴定管、水                  D.量筒、酸式滴定管、水

 

据报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6→O2(PtF6)。已知O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt为+5价。对于此反应，下列说法正确的是（     ）

A．此反应是非氧化还原反应

B．O2(PtF6) 中氧元素的化合价是+1价

C．在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂

D．此反应中，每生成1mol O2(PtF6)转移1mol 电子

 

下列化学用语的相关表述正确的有  (      )

A．H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)  ΔH= -a kJ/mol,故1 mol NaOH固体与足量的稀盐酸反应,放出热量为a kJ

B．因CuSO4·5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l)  ΔH=+b kJ/mol，故1 mol CuSO4(s)溶于水时,放出热量b kJ

C．因氢气的燃烧热为c kJ/mol，故电解水的热化学方程式为：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH=+c kJ/mol

D．因N2(g)+3H2(g) 满分5 manfen5.com 2NH3(g)  ΔH= - d kJ/mol，故在某容器中投入1 mol N2与3 mol H2充分反应后，放出热量小于d kJ

 

下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是（    ）

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