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据报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6→O2(PtF6)。已知O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt为+5价。对于此反应，下列说法正确的是（     ）

A．此反应是非氧化还原反应

B．O2(PtF6) 中氧元素的化合价是+1价

C．在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂

D．此反应中，每生成1mol O2(PtF6)转移1mol 电子

 

答案：
D 【解析】 试题分析：A．该反应是有单质参加的化合反应，反应前后有元素的化合价的变化，是氧化还原反应。错误。B．根据任何化合物中正负化合价的代数和为零的原则，结合题干已知条件可知：在O2(PtF6) 中氧元素的化合价是+1/2价.错误。C．在此反应中，O元素的化合价由反应前O2中的0价→O2(PtF6) 中+1/2价。化合价升高，失去电子所以O2是还原剂，PtF6是氧化剂。错误。D．根据化合价升高或降低的数值就是反应中电子转移数值可知：此反应中，每生成1mol O2(PtF6)转移1mol 电子。正确。 考点：考查化学反应的种类判断、氧化剂、还原剂的概念机电子转移化合价的数值的确定等知识。
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下列化学用语的相关表述正确的有  (      )

A．H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)  ΔH= -a kJ/mol,故1 mol NaOH固体与足量的稀盐酸反应,放出热量为a kJ

B．因CuSO4·5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l)  ΔH=+b kJ/mol，故1 mol CuSO4(s)溶于水时,放出热量b kJ

C．因氢气的燃烧热为c kJ/mol，故电解水的热化学方程式为：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH=+c kJ/mol

D．因N2(g)+3H2(g) 满分5 manfen5.com 2NH3(g)  ΔH= - d kJ/mol，故在某容器中投入1 mol N2与3 mol H2充分反应后，放出热量小于d kJ

 

下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是（    ）

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下列离子方程式中正确的是（    ）

A．将SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO－+H2O =SO32－+2HClO

B．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++4Br－+2Cl2=2Fe3++2Br2+4Cl－

C．向硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：2H++SO42-+Ba2+ +2OH－= BaSO4↓+2H2O

D．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH－= NH3↑+H2O

 

亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：

Li2NH＋H2满分5 manfen5.comLiNH2＋LiH，下列有关说法正确的是（    ）

A．Li2NH中N的化合价是－1             B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂

C．Li＋和H－的离子半径相等             D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同

 

二甲醚（CH3OCH3）是一种重要的精细化工产品，被认为是二十一世纪最有潜力的燃料[ 已知：CH3OCH3(g)+3O2(g)＝2CO2(g)+3H2O(1)  △H＝－1455kJ/mol ]。同时它也可以作为制冷剂而替代氟氯代烃。工业上制备二甲醚的主要方法经历了三个阶段：

①甲醇液体在浓硫酸作用下或甲醇气体在催化作用下直接脱水制二甲醚；2CH3OH满分5 manfen5.comCH3OCH3＋H2O

②合成气CO与H2直接合成二甲醚：3H2(g)＋3CO(g)满分5 manfen5.comCH3OCH3(g)＋CO2(g)   △H＝－247kJ/mol

③天然气与水蒸气反应制备二甲醚。以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇工业流程如下：

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（1）写出CO(g)、H2(g)、O2(g)反应生成CO2(g)和H2O(1)的热化学方程式（结果保留一位小数）                                                 。

（2）①方法中用甲醇液体与浓硫酸作用直接脱水制二甲醚，尽管产率高，但是逐步被淘汰的主要原因是                                         。

（3）在反应室2中，一定条件下发生反应3H2(g)＋3CO(g)满分5 manfen5.comCH3OCH3(g)＋CO2(g)在密闭容器中达到平衡后，要提高CO的转化率，可以采取的措施是      。

A．低温高压    B．加催化剂    C．增加CO浓度    D．分离出二甲醚

（4）在反应室3中，在一定温度和压强条件下发生了反应：3H2(g)＋CO2(g) 满分5 manfen5.comCH3OH(g)＋H2O (g)  △H＜0反应达到平衡时，改变温度（T）和压强（P），反应混合物CH3OH“物质的量分数”变化情况如图所示，关于温度（T）和压强（P）的关系判断正确的是    （填序号）。

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A．P3＞P2   T3＞T2       B．P2＞P4   T4＞T2

C．P1＞P3   T1＞T3        D．P1＞P4   T2＞T3

（5）反应室1中发生反应：CH4(g)＋H2O(g)满分5 manfen5.comCO(g)＋3H2(g)  △H＞0写出平衡常数的表达式：                           。如果温度降低，该反应的平衡常数                   。（填“不变”、“变大”、“变小”）

（6）如图为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图。则a电极的反应式为：________________。

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