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下列各图所示装置的气密性检查中,漏气的是(    )

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答案:
C 【解析】 试题分析:A.如果装置不漏气,则手握试管时,试管内部的空气受热体积膨胀,导致试管内的压强增大,气体向外逸出,在烧杯中冒气泡。松开手后,气体的体积随温度的降低而减小,在导气管中有一段稳定的水柱。就证明气密性良好。错误。B.关闭止水夹,通过长颈漏斗向锥形瓶中加水。若装置不漏气,加水到一定程度后,在长颈漏斗与锥形瓶中就会有一段稳定的水柱。C. 若装置不漏气,若向右拉活塞,锥形瓶中的气体压强减小,长颈漏斗中的液面下降,当没有液体时就会产生气泡;若漏气长颈漏斗中的液面下降的比较缓慢。正确。D. 若装置不漏气,手捂烧瓶时,烧瓶内的气体受热体积膨胀,就会通过导气管被压到右侧的广口瓶中,这时广口瓶中的水就会被压入到玻璃导管中而形成一段稳定的水柱。错误。 考点:考查关于装置的气密性检查的知识。
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二甲醚(CH3OCH3)是一种重要的精细化工产品,被认为是二十一世纪最有潜力的燃料[ 已知:CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1)  △H=-1455kJ/mol ]。同时它也可以作为制冷剂而替代氟氯代烃。工业上制备二甲醚的主要方法经历了三个阶段:

①甲醇液体在浓硫酸作用下或甲醇气体在催化作用下直接脱水制二甲醚;2CH3OH满分5 manfen5.comCH3OCH3+H2O

②合成气CO与H2直接合成二甲醚:3H2(g)+3CO(g)满分5 manfen5.comCH3OCH3(g)+CO2(g)   △H=-247kJ/mol

③天然气与水蒸气反应制备二甲醚。以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇工业流程如下:

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(1)写出CO(g)、H2(g)、O2(g)反应生成CO2(g)和H2O(1)的热化学方程式(结果保留一位小数)                                                

(2)①方法中用甲醇液体与浓硫酸作用直接脱水制二甲醚,尽管产率高,但是逐步被淘汰的主要原因是                                        

(3)在反应室2中,一定条件下发生反应3H2(g)+3CO(g)满分5 manfen5.comCH3OCH3(g)+CO2(g)在密闭容器中达到平衡后,要提高CO的转化率,可以采取的措施是     

A.低温高压    B.加催化剂    C.增加CO浓度    D.分离出二甲醚

(4)在反应室3中,在一定温度和压强条件下发生了反应:3H2(g)+CO2(g) 满分5 manfen5.comCH3OH(g)+H2O (g)  △H<0反应达到平衡时,改变温度(T)和压强(P),反应混合物CH3OH“物质的量分数”变化情况如图所示,关于温度(T)和压强(P)的关系判断正确的是    (填序号)。

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A.P3>P2   T3>T2       B.P2>P4   T4>T2

C.P1>P3   T1>T3        D.P1>P4   T2>T3

(5)反应室1中发生反应:CH4(g)+H2O(g)满分5 manfen5.comCO(g)+3H2(g)  △H>0写出平衡常数的表达式:                           。如果温度降低,该反应的平衡常数                   。(填“不变”、“变大”、“变小”)

(6)如图为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图。则a电极的反应式为:________________。

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钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链(如图所示),将大大提高资源的利用率,减少环境污染。

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请回答下列问题:

(1)Ti的原子序数为22,Ti位于元素周期表中第_______周期,第______族。

(2)写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得到四氯化钛的化学方程式              

(3)制备TiO2的方法之一是利用TiCl4水解生成TiO2·x H2O,再经焙烧制得。水解时需加入大量的水并加热,请结合化学方程式和必要的文字说明原因:                                                

(4)由TiCl4→Ti 需要在Ar气中进行的理由是_________________________________。反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物,可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti,依据下表信息,需加热的温度略高于           ℃即可。

 

TiCl4

Mg

MgCl2

Ti

熔点/℃

-25.0

648.8

714

1667

沸点/℃

136.4

1090

1412

3287

(5)用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数:一定条件下,将TiO2溶解并还原为Ti3+

再以KSCN溶液作指示剂,用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。滴定分析时,称取TiO2(摩尔质量为M g/mol)试样w g,消耗c mol/L NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL,则TiO2质量分数为___________________。(用代数式表示)

(6)由CO和H2合成甲醇的方程式是:CO(g)+2H2(g) 满分5 manfen5.comCH3OH(g)。若不考虑生产过程中物质的任何损失,上述产业链中每合成6mol甲醇,至少需额外补充H2     mol。