Question

25℃时，弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	CH3COOH	HCN	H2CO3
Ka	1.8×10^－^5	4.9×10^－^10	K1：4.3×10^－^7 K2：5.6×10^－^11

下列有关说法正确的是(　　)

A．等物质的量浓度的各溶液的pH关系为： pH(NaCN)＞pH(Na₂CO₃)＞pH(CH₃COONa)

B．a mol/L HCN与a mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液呈中性

C．往冰醋酸中逐滴加水稀释，溶液导电能力始终保持减小

D．在Na₂CO₃溶液中：c(OH^-)－ c(H⁺)＝ c(HCO₃^-) ＋ 2c(H₂CO₃)

Answer

D

【解析】

试题分析：A、根据电离平衡常数可知酸性强弱顺序为：CH3COOH＞HCN＞HCO3-，酸性越弱，对应钠盐中酸根离子水解程度越大，溶液的PH越大，物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa），故A错误；B、二者混合后，产物为NaCN，属强碱弱酸盐，故显碱性。故B错误；C、冰醋酸属于弱电解质，加水促进电离，冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性先增大后减小，pH先减小后增大，醋酸的电离程度逐渐增大，故C错误；D、在碳酸钠溶液中，碳酸根水解，形成HCO3-和H2CO3，根据质子守恒可知，c(OH-)＝ c(HCO3-) ＋ 2c(H2CO3)+c(H+)。故D正确。

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡