下列叙述正确的是（） A．和互为同位素，性质相似 B．“雨后彩虹”是与胶体、光学等知识有关的自然现象 C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和... _满分5

下列叙述正确的是（）

A．和互为同位素，性质相似

B．“雨后彩虹”是与胶体、光学等知识有关的自然现象

C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同

D．键角：H₂O＞C₂H₂

答案：

B 【解析】试题分析：A选项同位素指的是元素，故A错误；B正确；C、明矾电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，有吸附性，能漂白，是物理过程。漂白粉遇到二氧化碳和水会生产次氯酸，次氯酸有强氧化性，能把物质内的生色团破坏，是化学反应，故两者原理不同；D、键角：H2O

推荐试题

化学与社会、生活密切相关，下列说法不正确的是（）

A．在食品袋中放入盛有CaO和硫酸亚铁的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质

B．MgO、Al₂O₃的熔点很高，工业上用于制作耐高温材料，也用与冶炼铝和镁

C．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔

D．利用ClO₂对自来水消毒主要是因为ClO₂具有强氧化性

随着对有机高性能纤维的不断深入研究，美国已开发出一种超高性能纤维，该纤维不仅具有PBO纤维的抗张性能，而且还有优于PBO纤维的抗压缩性能。下面是以对二甲苯为原料合成该纤维的合成路线（有些反应未注条件）。请回答：

（1）写出合成该纤维的单体F的结构简式：。

（2）反应类型：A→B ，B→C 。

（3）写出化学方程式（注明反应条件）：

B→C ； D→E 。

（4）若1molF与足量Na₂CO₃溶液完全反应，则消耗Na₂CO₃ mol

（5）写出两种符合下列条件物质的结构简式：、。

①与B互为同分异构体②遇FeCl₃溶液有显色反应

③核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为3：1：1。

VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：

（1）S单质的常见形式为S₈，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是______；

（2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为______；

（3）Se原子序数为______，其核外M层电子的排布式为______；

（4）H₂Se的酸性比H₂S__________(填“强”或“弱”)。气态SeO₃分子的立体构型为______平面三角形，SO₃²^－离子的立体构型为______三角锥形；

（5）H₂SeO₃的K₁和K₂分别为2.7×10^－³和2.5×10^－⁸，H₂SeO₄第一步几乎完全电离，K₂为1.2×10^－²，请根据结构与性质的关系解释：

①H₂SeO₃和H₂SeO₄第一步电离程度大于第二步电离的原因：；第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子；

②H₂SeO₄比H₂SeO₃酸性强的原因：______；

（6）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如图所示，其晶胞边长为540.0 pm，密度为____________(列式并计算)，a位置S²^－离子与b位置Zn²^＋离子之间的距离为___________________pm(列式表示)。

由黄铜矿(主要成分是CuFeS₂)炼制精铜的工艺流程示意图如下：

（1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到l000℃左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物。该过程中两个主要反应的化学方程式分别是__________、__________，反射炉内生成炉渣的主要成分是__________；

（2）冰铜(Cu₂S和FeS互相熔合而成)含Cu量为20％～50％。转炉中，将冰铜加熔剂(石英砂)在1200℃左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu₂S被氧化为Cu₂O。生成的Cu₂O与Cu₂S反应，生成含Cu量约为98. 5％的粗铜，该过程发生反应的化学方程式分别是__________、__________。

（3）粗铜的电解精炼如右图所示。在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极_____(填图中的字母)；在电极d上发生的电极反应式为____________；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为______。

光气(COCl₂)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl₂在活性炭催化下合成。

（1）氯气工业上来源于氯碱工业，氯碱工业的化学方程式为

（2）工业上利用天然气(主要成分为CH₄)与CO₂进行高温重整制备CO和H₂，已知CH₄、H₂和CO的燃烧热(△H)分别为－890.3 kJ/mol、－285.8kJ/mol和－283.0 kJ/mol，则该反应的热化学方程式为：_____ _____；

（3）COCl₂的分解反应为COCl₂(g) Cl₂(g) + CO(g) △H = +108 kJ/mol。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第10 min到14 min的COCl₂浓度变化曲线来示出)：

①计算反应在第8 min时的平衡常数K = __________(保留小数点后两位数字)

②比较第2 min反应温度T（2）与第8 min反应温度(T8)的高低：T（2）____T（8）(填“<”、 “>”或“=”)；

③若12 min时反应于温度T（8）下重新达到平衡，则此时c(COCl₂) = ______mol/L；

④比较产物CO在2～3 min、5～6 min和12～13 min时平均反应速率[平均反应速率分别以V(2—3)、 V(5—6)、 V(l2－13)表示]的大小____________；

⑤反应物COCl₂在5－6 min和15－16 min时平均反应速率的大小为：V(5－6) > V(15－16)，原因是__ _____________。