Question

有Fe²⁺、NO₃^－、Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺ 和H₂O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是（   ）

A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8︰l

B．还原产物为NH₄⁺

C．若有l mol NO₃^－参加还原反应，则转移8mol e^－

D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe²⁺－e^－＝Fe³⁺

Answer

A

【解析】

考点分析：反应的离子方程式为8Fe2++10H++NO3-=8Fe3++NH4++3H2O，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:8；设计为原电池，负极反应为：Fe2+－e－＝Fe3+，正极反应为： 10H++NO3-+8e-=NH4++3H2O。

考点：氧化还原反应、原电池原理。