下列叙述不正确的是（） A．用电子式表示HCl的形成过程： B．中的原子核内的中子数与核外电子数之差是99 C．在空气中加热金属锂：4Li... _满分5

下列叙述不正确的是（）

A．用电子式表示HCl的形成过程：

B．中的原子核内的中子数与核外电子数之差是99

C．在空气中加热金属锂：4Li + O₂ 2Li₂O

D．铝热法炼铁：2Al + Fe₂O₃2Fe+ Al₂O₃

答案：

B 【解析】考点分析：B项原子核内大中子数为166-67=99，与核外电子数之差为99-67=32. 考点：化学用语、化学反应方程式。

推荐试题

下列叙述不正确的是（）

A B C D

闪电时会发生反应：

N₂ + O₂ 2NO 利用丁达尔效应证明烧杯中的分散系是胶体蔗糖中加入浓硫酸搅拌后变黑，因为浓硫酸有吸水性加热时熔化的铝不滴落，证明Al₂O₃的熔点比Al高

N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）

A．在密闭容器中加入l.5mol H₂和0.5molN₂，充分反应后得到NH₃分子数为N_A

B．一定条件下，2.3g的Na完全与O₂反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1N_A

C．1.0L的0.1 mol·L^-1Na₂S溶液中含有的S²^－离子数为0.1N_A

D．标准状况下，22.4L的CCl₄中含有的CCl₄分子数为N_A

向100 mL水中投入K和Al共15 g，充分反应后，剩余金属为1.8 g

（1）计算放出H₂多少升（标准状况下）

（2）过滤出未反应的金属，向滤液中逐滴加入4 mol/L 的 H₂SO₄ 溶液，生成沉淀的最大值是多少，此时消耗 H₂SO₄ 溶液的体积是多少？

（3）生成沉淀后，再加入H₂SO₄ 溶液，使沉淀刚好完全溶解，此时消耗 H₂SO₄ 溶液的体积是多少？

如下图表示有关物质之间的转化关系，其中X是一种正盐，Y是一种强酸，C是淡黄色固体，E是常见的金属单质．（反应①⑥⑦⑧⑨中的部分产物已略去）．

请回答下列问题：

（1）固体C的晶体类型是，F的化学式是。

（2）工业上要实现A—D D—Y的转化需要的设备分别是、。

（3）在反应⑨中的氧化剂与还原剂的物质的量之比是。

（4）反应⑧的离子方程式为。

（5）正盐X中酸根离子中除氧元素外另一种元素的平均化合价可能为（）。

A.+4价 B. -2价 C. 0价 D .+2价

（6）分别向等体积等浓度的氢氧化钠溶液和盐酸中小心加入足量的E，同温同压下产生气体体积的大小关系是。（“前者大” “后者大” “相同”）

A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大。其中A、D元素同主族，B、C元素同周期；由A、B、C、D中的两种元素可形成原子个数比为1:1的多种化合物，甲、乙、丙、丁为其中的四种，它们的元素组成如下表所示：

常温下，甲物质为气体，密度略小于空气；乙物质为液体；丙物质和丁物质为固体且都为离子化合物。请填写下列空白：

（1）D元素形成的简单离子的结构示意图为，丙物质的化学式为，丁物质中阴离子与阳离子的个数之比为。

（2）若标准状况下5.6L甲物质完全燃烧放出的热量为QKJ，试写出表示甲物质燃烧热的热化学方程式。

（3）研究表明乙物质具有弱酸性，则乙物质在水中的电离方程式为。

（4）B、C两种元素按原子个数比为1：2可形成化合物戊，A、C、D三种元素按原子个数比为1：1：1可形成化合物己，则戊与己按物质的量3：4反应后溶液中溶质为。

（5）某同学设计了一个以结构简式是BA₃－CA物质为燃料的电池，并用该电池电解200mL一定浓度NaCl与CuSO₄混合溶液，其装置如下：

①写出ⅰ中通入该物质这一极的电极反应式。

②理论上ⅱ中两极所得气体的体积随时间变化的关系如坐标图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t₁后，石墨电极上的电极反应式；在t₂时所得溶液的H⁺浓度约为。