NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（） A．在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后得到NH3分子数为... _满分5

N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）

A．在密闭容器中加入l.5mol H₂和0.5molN₂，充分反应后得到NH₃分子数为N_A

B．一定条件下，2.3g的Na完全与O₂反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1N_A

C．1.0L的0.1 mol·L^-1Na₂S溶液中含有的S²^－离子数为0.1N_A

D．标准状况下，22.4L的CCl₄中含有的CCl₄分子数为N_A

答案：

B 【解析】考点分析：合成氨的反应为可逆反应，不能进行到底，所以A错误；B项S2－因为水解，会使离子数小于0.1NA ，D项标准状况下，四氯化碳为液态，错误。考点：阿伏伽德罗常数。

推荐试题

向100 mL水中投入K和Al共15 g，充分反应后，剩余金属为1.8 g

（1）计算放出H₂多少升（标准状况下）

（2）过滤出未反应的金属，向滤液中逐滴加入4 mol/L 的 H₂SO₄ 溶液，生成沉淀的最大值是多少，此时消耗 H₂SO₄ 溶液的体积是多少？

（3）生成沉淀后，再加入H₂SO₄ 溶液，使沉淀刚好完全溶解，此时消耗 H₂SO₄ 溶液的体积是多少？

如下图表示有关物质之间的转化关系，其中X是一种正盐，Y是一种强酸，C是淡黄色固体，E是常见的金属单质．（反应①⑥⑦⑧⑨中的部分产物已略去）．

请回答下列问题：

（1）固体C的晶体类型是，F的化学式是。

（2）工业上要实现A—D D—Y的转化需要的设备分别是、。

（3）在反应⑨中的氧化剂与还原剂的物质的量之比是。

（4）反应⑧的离子方程式为。

（5）正盐X中酸根离子中除氧元素外另一种元素的平均化合价可能为（）。

A.+4价 B. -2价 C. 0价 D .+2价

（6）分别向等体积等浓度的氢氧化钠溶液和盐酸中小心加入足量的E，同温同压下产生气体体积的大小关系是。（“前者大” “后者大” “相同”）

A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大。其中A、D元素同主族，B、C元素同周期；由A、B、C、D中的两种元素可形成原子个数比为1:1的多种化合物，甲、乙、丙、丁为其中的四种，它们的元素组成如下表所示：

常温下，甲物质为气体，密度略小于空气；乙物质为液体；丙物质和丁物质为固体且都为离子化合物。请填写下列空白：

（1）D元素形成的简单离子的结构示意图为，丙物质的化学式为，丁物质中阴离子与阳离子的个数之比为。

（2）若标准状况下5.6L甲物质完全燃烧放出的热量为QKJ，试写出表示甲物质燃烧热的热化学方程式。

（3）研究表明乙物质具有弱酸性，则乙物质在水中的电离方程式为。

（4）B、C两种元素按原子个数比为1：2可形成化合物戊，A、C、D三种元素按原子个数比为1：1：1可形成化合物己，则戊与己按物质的量3：4反应后溶液中溶质为。

（5）某同学设计了一个以结构简式是BA₃－CA物质为燃料的电池，并用该电池电解200mL一定浓度NaCl与CuSO₄混合溶液，其装置如下：

①写出ⅰ中通入该物质这一极的电极反应式。

②理论上ⅱ中两极所得气体的体积随时间变化的关系如坐标图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t₁后，石墨电极上的电极反应式；在t₂时所得溶液的H⁺浓度约为。

浓硫酸有强氧化性，铁在冷的浓硫酸中能发生钝化。某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。请你协助他们探究所得气体的成分。

Ⅰ【提出猜想】

猜想1：所得气体中可能是SO₂。猜想2：所得气体中可能是__________。

猜想3：所得气体中可能是_______的混合气体。

Ⅱ【实验探究】

（1）将所得气体通入如下装置

证明猜想3正确的实验现象是___________、______________、________________。

（2）点燃余下的气体前，必须要进行的操作是_________________________________。

（3）写出浓硫酸表现出强氧化性的化学反应方程式_____________________________。

（4）如果把一定量的铁与浓硫酸加热时产生的气体通过装有过量Na₂O₂粉末的玻璃管，则玻璃管中反应的生成物可能含有(填化学式)__________________ ___________ _。

（1）已知：① TiO₂(s)＋2Cl₂(g)=TiCl₄(l)＋O₂(g)　ΔH＝＋140 kJ·mol^－¹

②2C(s)＋O₂(g)=2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol^－¹

写出TiO₂和焦炭、氯气反应生成液态TiCl₄和CO气体的热化学方程式：________________。

（2）有一类甲醇质子交换膜燃料电池，需将甲醇蒸气转化为氢气，两种反应原理是：

A．CH₃OH(g)＋H₂O(g)=CO₂(g)＋3H₂(g)　ΔH＝＋49.0 kJ·mol^－¹

B．CH₃OH(g)＋3/2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－676.7 kJ·mol^－¹

由上述方程式可知，CH₃OH的标准燃烧热________(填“大于”“等于”“小于”或“不能确定”)－676.7 kJ·mol^－¹。已知水的气化热为44 kJ·mol^－¹，则氢气燃烧的热化学方程式为__________________________。