设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A．1 molCl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NA B．标准状况下，2.24 L ... _满分5

设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A．1 molCl₂与足量Fe反应转移电子数一定为3N_A

B．标准状况下，2.24 L NH₃中含有共价键的数目为N_A

C．1 mol Na₂O和Na₂O₂混合物中含有的阴、阳离子总数是3 N_A

D．标况下，11.2 L HF所含的分子数目为0.5N_A

答案：

C 【解析】试题分析：A由于氯气不足量，反应要以氯气为标准来计算。1 molCl2与足量Fe反应转移电子数为2NA .错误。B．标准状况下，2.24 L NH3的物质的量是0.1mol.每个氨气分子中含有3个共价键。所以0.1mol.的氨气中含有共价键的数目为3NA错误。C．每个Na2O和Na2O2都含有2个阳离子1个阴离子。所以1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NA。正确。D．标况下，HF分子间存在氢键，通常是以聚合分子的形式存在。所以11.2 L HF所含的分子数目大于0.5NA。错误。考点：考查我知道组成及结构的有关计算的知识。

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在反应11P＋15CuSO₄＋24H₂O＝5Cu₃P＋6H₃PO₄＋15H₂SO₄中，1molCuSO₄能氧化磷的物质的量是（）

A、mol B、mol C、mol D、mol

已知：Cu＋2Fe³^＋＝Cu²^＋＋2Fe²^＋；Zn＋2Fe³^＋＝2Fe²^＋＋Zn²^＋。现将等物质的量的CuSO₄、FeCl₃和Zn于水中充分反应，所得混合物中除了SO₄^2―、Cl^―外，还含有（）

A、Zn²^＋、Fe³^＋、Cu B、Cu²^＋、Fe³^＋、Zn

C、Zn²^＋、Cu²^＋、Fe²^＋、Fe D、Zn²^＋、Fe²^＋、Cu²^＋、Cu

已知298K时，2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）；△H＝－197KJ／mol。在相同的温度和压强下，向密闭容器中通入2molSO₂和1molO₂，达到平衡时放出热量Q₁，向另一个体积相同的容器中通入1molSO₂、0．5molO₂和1molSO₃，达到平衡时放出热量Q₂。则下列关系式正确的是（）

A、Q₁＝Q₂＝197KJ B、Q₁＜Q₂＜197KJ C、Q₂＜Q₁＜197KJ D、Q₁＝Q₂＜197KJ

向盛有一定量的Ba（OH）₂的溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示），近似地用如下图曲线表示，应为( )

已知一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液（密度为1.12 g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500 mol。

（1）原NaOH溶液的质量分数为_______

（2）所得溶液中Cl^－的物质的量为________mol

（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl₂)：n(H₂)＝______________。