在反应11P＋15CuSO4＋24H2O＝5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4中，1molCuSO4能氧化磷的物质的量是（） A、mo... _满分5

在反应11P＋15CuSO₄＋24H₂O＝5Cu₃P＋6H₃PO₄＋15H₂SO₄中，1molCuSO₄能氧化磷的物质的量是（）

A、mol B、mol C、mol D、mol

答案：

B 【解析】试题分析：在反应中铜的化合价由CuSO4中的+2---Cu3P中的+1价，每摩尔CuSO4得到电子1摩尔，磷元素的化合价由反应前的单质中的0价被氧化为反应后的H3PO4的+5价。每摩尔P失去电子5摩尔。所以1molCuSO4能氧化磷的物质的量是mol 。选项为：B. 考点：考查氧化还原反应中特征与实质的关系的知识。

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已知：Cu＋2Fe³^＋＝Cu²^＋＋2Fe²^＋；Zn＋2Fe³^＋＝2Fe²^＋＋Zn²^＋。现将等物质的量的CuSO₄、FeCl₃和Zn于水中充分反应，所得混合物中除了SO₄^2―、Cl^―外，还含有（）

A、Zn²^＋、Fe³^＋、Cu B、Cu²^＋、Fe³^＋、Zn

C、Zn²^＋、Cu²^＋、Fe²^＋、Fe D、Zn²^＋、Fe²^＋、Cu²^＋、Cu

已知298K时，2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）；△H＝－197KJ／mol。在相同的温度和压强下，向密闭容器中通入2molSO₂和1molO₂，达到平衡时放出热量Q₁，向另一个体积相同的容器中通入1molSO₂、0．5molO₂和1molSO₃，达到平衡时放出热量Q₂。则下列关系式正确的是（）

A、Q₁＝Q₂＝197KJ B、Q₁＜Q₂＜197KJ C、Q₂＜Q₁＜197KJ D、Q₁＝Q₂＜197KJ

向盛有一定量的Ba（OH）₂的溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示），近似地用如下图曲线表示，应为( )

已知一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液（密度为1.12 g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500 mol。

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（2）所得溶液中Cl^－的物质的量为________mol

（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl₂)：n(H₂)＝______________。

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（3）为检验D中的官能团，所用试剂包括NaOH水溶液及。

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