某实验小组用0.50 mol·L-1
NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液进行中和热的测定。
Ⅰ.配制0.50
mol·L-1 NaOH溶液
(1)若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液,至少需要称量NaOH固体 g。
(2)从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母):
。
名称
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托盘天平
(带砝码)
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小烧杯
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坩埚钳
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玻璃棒
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药匙
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量筒
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仪器
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序号
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a
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b
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c
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d
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e
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f
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Ⅱ.测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。
(1)写出该反应中和热的热化学方程式:(中和热为57.3 kJ·mol-1)
。
(2)取50
mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验,实验数据如下表。
温度
实验次数
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起始温度t1/℃
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终止温度t2/℃
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温度差
平均值
(t2-t1)/℃
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H2SO4
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NaOH
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平均值
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1
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26.2
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26.0
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26.1
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29.6
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2
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27.0
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27.4
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27.2
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31.2
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3
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25.9
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25.9
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25.9
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29.8
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4
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26.4
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26.2
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26.3
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30.4
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①上表中的温度差平均值为
℃
②近似认为0.50 mol·L-1
NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液的密度都是1 g·cm-3,中和后生成溶液的比热容c=4.18 J·(g·℃)-1。则中和热ΔH=
(取小数点后一位)。
③上述实验数值结果与57.3 kJ·mol-1有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母) 。
a.实验装置保温、隔热效果差
b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度